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青铜奔马 司母戊鼎 5000年前人类进入青铜时代，这一时期人类所用到的器具很多都是由铜制造的，这主要得益于铜以及青铜的冶炼达到了全盛时代 。 20世纪青铜已经走下了它的历史舞台,铝和铁等金属材料成为了当今生活的主旋律 问题1： 为什么5000年前铝和铁没有成为当时主要的金属材料，而到了20世纪铝和铁就已经取代了铜？ 1.铁和铝的冶炼技术的迅速提升. 2.铁和铝在地壳中的含量要远远大于铜. 地壳中含量最多的四种元素: 、 、 、 。 氧 硅 铝 铁 “嫦娥一号”成功奔月， “神州八号成功发射”值得我们国人为之自豪. 一、金属的物理性质 性质决定用途 ①良好的延展性 铝箔用于包装 ②导热性 铁锅可以用来做饭 ③金属光泽 银做镜子 ④导电性 铜做导线 等 问题2、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？ 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） 二、金属的化学性质 反应现象 化学方程式 发出 光，生成白色的固体 2Mg+O2=2MgO 剧烈燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 3Fe+ 2O2=Fe3O4 耀眼的白 火星 黑 问题3：钠、铝能否与氧气反应？ 1、金属与非金属的反应 ①.钠与氧气反应 演示实验1: 切钠(要观察钠保存在什么地方) 实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？ 实验现象: 4Na + O2 = 2Na2O(白色) 取出的钠表面有一灰黄色层,切开后露出 光泽,切口在空气中露置一会,会逐渐变 . 银白色 暗 实验结论 实验说明,钠具有金属光泽,质软.放置后逐渐变暗说明生成了新的物质. 反应的化学方程式： 问题3：金属钠保存在哪里？为什么? 问题4:若将金属钠加热,则现象又会如何,产物还是Na2O吗? 演示实验2: 钠在氧气中燃烧 实验现象: 氧为-1价 启示：钠可以与氧气反应,而且条件不同,现象和产物就不同. 钠先熔化后燃烧，产生 火焰，生成 色 的固体。 该反应化学方程式： 【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在石棉网上，加热。 问题5:通过实验3-1和3-2,我们得到了什么启示? 黄色 淡黄色 ②铝与氧气的反应 继续对问题3进行探究 演示实验3:用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。 现象:将未打磨的铝在酒精灯火焰上加热,发现铝发红且失去了光泽,熔化但不落下,好象有一层膜兜着. 问题6:这个反应能说明铝跟氧气的反应了吗？ 问题5:这层膜是什么?为什么铝融化但不落下? 是Al2O3, Al2O3的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660 ℃),因此融化的铝不能滴下. 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化。 现象:发现铝发红且失去了光泽,熔化但不落下,好象有一层膜兜着. 问题7:这个现象又说明了什么？ 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜,说明铝可以在常温下与氧气反应。 铝与氧气反应方程式： 4Al + 3 O2 === 2Al2O3 铝制品表面致密氧化膜保护着内部的铝 很多金属表面有氧化膜,氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）,这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 问题8:铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？ 问题9:如何从理论上验证Na和Al可以和氧气反应? K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 对应单质的还原性逐渐减弱 指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 3Fe + 2O2 = Fe3O4 金属与氧气的反应，金属是做还原剂的。不同还原剂遇到同一个氧化剂时，还原性强的更容易反应。 △ 1．写出金属钠分别与氯气、硫反应的化学方程式 （1） 、 （2）