离子浓度比较.pptVIP

* 溶液中离子浓度 大小比较　 方法总结： 先写出溶液中所有（溶质和溶剂水）的电离和水解；注意弱电解质的电离和盐的水解程度都很弱,水的电离是最弱的。 然后分清主次，注意溶液的酸碱性。 一强 两弱 一极弱 紧抓 强电解质 弱电解质的电离 盐类的水解 水的电离 主 次 特别提醒： 1、多元弱酸溶液，分多步电离，第一步电离程度远大于第二步电离程度； 2、多元弱酸的正盐，分多步水解，第一步水解程度远大于第二步水解程度； 　一、单一溶质 3、多元弱酸的酸式强碱盐溶液； 4、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较； 特别提醒：若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。 二、混合溶液 首先要考虑混合后溶液中是否发生离子反应，然后再找出溶液中的溶质及溶液的酸碱性，最后再进行综合分析，如电离因素、水解因素等。 常见的以电离为主的（同体积同浓度混合） 1、氯化铵和氨水 2、醋酸钠和醋酸 常见的以水解为主的 NaCN和HCN [小结归纳] 考虑电离 先完全电离再考虑水解 考虑电离 按盐溶液考虑 （分清主次） 根据过量情况考虑电离或水解 电解质溶液 单一溶液 混合溶液 酸或碱溶液 盐溶液 不反应 反应 不过量 过量 生成酸或碱 生成盐 正盐 弱酸的酸式盐 先完全电离，再考虑酸式根离子的水解与电离（分清主次） 考虑水解与电离 （分清主次） 首先必须有正确的思路： 思维的三个基点：电离、水解和守恒 审清题意， 找准溶质； 分清主次， 活用守恒。 思考： 常温下向20mL?0.1? mol?L-1?CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，所得溶液的酸碱性有几种可能？溶质可能是？ *