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高一年级 化学必修1 第一章 从实验到化学 第一节 化学实验基本方法 本课学习目标 1.掌握蒸馏、萃取操作的基础知识； 2.掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点； 3.学会为液—液混合物选择适当的分离方法。 学习重点：蒸馏、萃取操作的适用范围、所用仪器和操作要点。 学习难点：萃取原理与操作。 预学案检测中…… 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 问题2． 利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 （2）萃取： 问题3. 分液用到的仪器是什么？分液有哪些注意事项？ 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台 注意事项： ①使用前检查是否漏水 ②加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置 ③分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 问题4． 呼和浩特第一中学 * 呼和浩特第一中学 探究一：5分钟 问题1．蒸馏原理是什么？做蒸馏实验时应注意什么？ 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 应用：用海水制纯水、 蒸酒 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 牛角管 冷水 热水 使用前要检查装置的气密性！ 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴 入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 。 （得到的液体中还含有Cl-吗？） 在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水， 再加入几粒沸石，按教材图1-4连接好 装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧 瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶 收集约10mL液体，停止加热。 在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸 现象 实验 生成白色沉淀 收集到无色液体 生成白色沉淀 探究二：5分钟 问题1.萃取的原理是什么？ 问题2.萃取剂的选择有什么条件？ ①与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 ②溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2） ③不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应 操作过程： 振荡 静置 分液 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。 分液：待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞 打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上 的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下 层液体慢慢流出 将分液漏斗放在铁架台，静置 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部 分，把分液漏斗倒转过来用力振荡 用量筒量取10毫升碘的饱和水溶液，倒入分液 漏斗，然后再注入4毫升四氯化碳 实验现象 实验步骤 上下分层，上层为 水层，黄色 水层颜色变浅， CCl4层紫色 KNO3与KCl的分离 烧杯、石棉网、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈） 溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离 降温 结晶 石油的分馏 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、尾接管、锥形瓶、铁架台 沸点不同的液体混合物的分离 蒸馏 分馏 用CCl4提取溴水中的溴 烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈） 互不相溶的两种液体混合物的分离 萃取 分液 蒸发食盐溶液制得固体食盐 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈） 可溶性固体与液体的分离 蒸发 结晶 提纯粗食盐 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 不溶性固体与液体的分离 过滤 例子 主要仪器 适用范围 分离提纯方法 小结