第3讲氧化还原反应.docVIP

第3讲 氧化还原反应1.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( ) A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 【解析】 A、B、C选项中,都有化合价的改变,所以一定为氧化还原反应。D项中,实验室制取的反应是一个复分解反应,元素化合价反应前后不变。 【答案】 D 2.四种基本反应类型是按反应物和生成物的种类和数目对化学反应的分类,氧化还原反应是依据元素化合价反应前后有无变化对化学反应的分类。下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 【解析】 置换反应中因为有单质的反应和生成,化合价必然变化,属于氧化还原反应。复分解反应又称为”等价交换”,一定不是氧化还原反应。 【答案】 C 3.(2012湖北黄冈高三一模,12))氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: 2 AlN+3 CO,则下列叙述正确的是( ) A.上述反应中是还原剂是氧化剂 B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g 【解析】 在反应中中的N元素由0价降低为-3价,A不正确;AlN中,只有N元素化合价由0价降低为-3价,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子,B正确;摩尔质量的单位为不正确【答案】 B 4.(原创题)下列反应(均已配平)中,氧化剂与还原剂物质的量的关系不是11的是( ) A. B.浓) ↑ C. D.2Na+2HCl===↑ 【解析】 对于与NaOH的反应,虽然既是氧化剂又是还原剂,但得失电子的原子个数并不相等,氧化剂与还原剂的物质的量之比为51。 【答案】 A 5.(2012天津六校联考高三一模,22)(1)某一反应体系中的物质有:HCl、、、As、、已知:HCl是反应物之一。 写出未配平的该反应的化学方程式: 。 3.下列实验均发生了化学反应:将铁钉放入溶液中;向溶液中滴加稀硝酸;将铜丝放入溶液中。下列判断中,正确的是( ) A.上述实验证明了氧化性: B.上述实验证明了既有氧化性又有还原性 C.实验 D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有生成 【解析】 中发生化学反应属于置换反应,氧化性:;中的化学反应为↑氧化性:;中的化学反应无单质生成,不属于置换反应 ,氧化性:所以A Fe的还原性,B错误;三个实验后的溶液中均含有或而最终可以转化为所以D正确。 【答案】 D 在该反应中,得电子的物质是 ,被氧化的元素是 。 在反应中,每转移1 mol电子,消耗HCl mol。 下列叙述正确的是 (填写序号)。 a.在相同条件下,第A族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强 c.阳离子只能作氧化剂 d.在相同条件下,氧化性顺序: (2)向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水层变成紫色。该反应的离子方程式为 ,如果继续向试管中滴加氯水,振荡层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为 。 【解析】 依据HCl是反应物,比较、的含Cl个数,可以确定为反应物为生成物。从而确定为反应物,As为生成物。具有氧化性,但只能氧化不能氧化。 【答案】 (1) ② Sn ③2 ④ad === === 课后作业夯基 1.(2012江西师大附中高三一模,10)氢化钙可以作为生氢剂(其中中氢元素为-1价),反应方程式如↑,其中水的作用( ) A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂 C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 【解析】 在中,H元素显-1价,而生成的中H元素显0价,所以中H元素由+1价降为0价,其表现氧化性。 【答案】 B 2.(2012安徽名校联考高三一模,18)锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料,其中一种Zn—同槽电解的工业生产试验工艺