【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 8.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt

考点二 考点一 第八章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第八章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 主干知识回顾 第八章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 名师考点精讲 第八章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 真题随堂检测 第八章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 课堂限时检测 第八章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第八章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第八章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第八章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡 1.概念:在　一定温度　下,当难溶电解质溶于水形成　饱和溶液　时,即　沉淀溶解　速率和　沉淀生成　速率相等的状态。? 2.建立过程 【小题自测】 1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。 ( × ) 【解析】两溶液同浓度时,CaCl2溶液中c(Cl-)较大,AgCl在其中的溶解度较小。 (2)达到沉淀溶解平衡时,各离子浓度一定相等。 ( × ) 【解析】如Cu(OH)2悬浊液中的c(Cu2+)与c(OH-)不相等。 2.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是 ( A ) A.AgCl沉淀生成和溶解同时进行,且速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成 D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀不变化 【解析】B项,存在沉淀溶解平衡,则肯定存在Ag+和Cl-,故不正确;C项,如果加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中的Cl-浓度,则不产生沉淀,错误;D项,向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀会转化为AgBr沉淀,错误。 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 ①升高温度,平衡逆向移动　②向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变　③除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高　⑤给溶液加热,溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 A.①⑥ B.①⑤⑥ C.②③④⑥ D.①②⑥ 【解题思路】本题考查沉淀溶解平衡。②加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,错误;③应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确,故选A项。 【参考答案】 A 考点二 考点一 【误区警示】沉淀溶解平衡的一些误区 (1)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大,只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 (2)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行,若生成难溶电解质,则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行,但不能认为Ksp大的难溶电解质只能向Ksp小的难溶电 解质转化,而Ksp小的难溶电解质不能向Ksp大的难溶电解质转化,其实,只要二者的Ksp相差不是很大,可通过调节离子浓度实现相互转化。 (3)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 考点二 考点一 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( B ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 【解析】A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,错误;C项,沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,错误;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,溶液仍为饱和溶液,故平衡不发生移动,错误。 考点二 考点一 2.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中