《难溶电解质的溶解平衡》.ppt

1 什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ （双选）石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 （1）定义：在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数，这个常数叫溶度积常数，简称溶度积。 （2）表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp= [c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n * 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时） 人教版选修4 · 化学反应原理 含氟牙膏，预防龋齿 湖南张家界溶洞 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶液。 回顾: 2 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以 采取什么措施？ 蒸发(减少溶剂)、 降温 加入浓盐酸？ 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 现象:NaCl饱和溶液中析出固体 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出 Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 阅读课本P61思考与交流 问题1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 问题2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？ 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 20℃时，溶解度： 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶 溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中 的溶解度. 【实验】向10滴 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入0.1 mol/L NaCl溶液至不再有沉淀生成。 现象：有黄色沉淀（AgI）生成。 溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】往其中继续滴加KI溶液，有何现 象？说明了什么？ 说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 水合Ag+ 水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 难溶电解质，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小(小于0.01g)。 结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。 问题3 为什么通常可以认为离子之间生成难溶电解质的反应能够进行完全？ 一般，离子间反应生成难溶电解质，可以认为沉淀完全了。 一、难溶电解质的溶解平衡 一定条件下，电解质溶解成离子的速率等于离 子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 1 定义： 2 特征： 等——V溶解 = V沉淀 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动 逆、等、定、动、变。 逆——溶解与沉淀互为可逆过程 平衡的共性 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 3 表达式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 4 影响难溶电解质溶解平衡的因素： (1)内因：难溶电解质本身的性质 (2)外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 特例： Ca(OH)2 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 d、能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得离子 反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。 c、同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同 的物质，溶解平衡向生成沉淀方向移动。 AB 5.溶度积(Ksp) 练习：写出BaSO4、Al(OH)3的溶度积表达式