人教版高中化学必修一3.2几种重要的金属化合物(共47张PPT).ppt

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2、氢氧化铝 AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3? + 3NH4Cl 与强酸反应 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 与强酸反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。　 2、铁的氢氧化物 红褐色沉淀 2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀 n NaOH 3 4 3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32- n沉淀 n CO2 1/2 4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 n沉淀 n HCl 1 4 原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠 原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。 n沉淀 n NaOH 氢氧化镁 氢氧化铝 Al3+ Al(OH)3 3OH- AlO2- OH- 3H+ H++ H2O 4OH- 4H+ “铝三角” 1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？ 2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ [思考] 1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水 练习 √ √ √ 3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL √ 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 氧化性 与非氧化性酸反应 稳定性 水溶性 铁的价态 色态 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) 目录 * * 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物 1. 氧化钠 一、钠的重要化合物 思考与交流 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、请你写出氧化钠与过氧化钠相互转化的化学方程式。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 目录 1.1氧化钠的化学性质 与酸性氧化物反应 （CO2） 与酸反应（HCl） 与水反应 CaO 碱性氧化物 CaO+H2O= Ca(OH)2 CaO+2HCl= CaCl2+H2O CaO+CO2= CaCO3 Na2O+H2O= 2NaOH Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O Na2O+CO2= Na2CO3 Na2O 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物. 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物. 实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。 -1 0 -2 -2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2.1过氧化钠与水的反应： 2.过