【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 第一单元 弱电解质的电离平衡和水的电离课件.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * 增大 减小 减小 向右 加水稀释 减小 增大 减小 向左 加少量NH4Cl固体 减小 减小 增大 向左 加少量NaOH固体 增大 增大 减小 向右 通少量HCl气体 增大 增大 增大 向右 微热(设溶质不挥发) 电离程度 c(NH) c(OH－) 平衡移动方向 改变条件 * 不变 增强 减小 增大 减小 增大 增大 向左 通HCl(g) 不变 增强 减小 增大 增大 增大 增大 向右 加少量冰醋酸 不变 减弱 增大 减小 减小 减小 增大 向右 加水 稀释 Ka 导电能力 电离程度(α) c(HAc) c(Ac－) c(H＋) n(H＋) 平衡移动方向 改变 条件 * 增大 增强 增大 减小 增大 增大 增大 向右 升高 温度 不变 增强 增大 减小 增大 减小 减小 向右 加镁粉 不变 增强 减小 增大 增大 减小 减小 向左 加CH3COONa(s) 不变 增强 增大 减小 增大 减小 减小 向右 加NaOH(s) Ka 导电能力 电离程度(α) c(HAc) c(Ac－) c(H＋) n(H＋) 平衡移动方向 改变 条件 * — — — — ↑ KW ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ c(OH－) ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ c(H＋) → → ← ← → 移动方向 加强碱 弱酸盐 加强酸 弱碱盐 加碱 加酸 升高温度 条件变化 * * * * * * * * * K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝4.9×10－10 K＝1.77×10－4 电离平衡 常数(25℃) H2CO3 HCN HCOOH 弱酸 * K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝4.9×10－10 K＝1.77×10－4 电离平衡 常数(25℃) H2CO3 HCN HCOOH 弱酸 * K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝4.9×10－10 K＝1.77×10－4 电离平衡 常数(25℃) H2CO3 HCN HCOOH 弱酸 * K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝4.9×10－10 K＝1.77×10－4 电离平衡 常数(25℃) H2CO3 HCN HCOOH 弱酸 * K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝4.9×10－10 K＝1.77×10－4 电离平衡 常数(25℃) H2CO3 HCN HCOOH 弱酸 * K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝4.9×10－10 K＝1.77×10－4 电离平衡 常数(25℃) H2CO3 HCN HCOOH 弱酸 * 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第一单元 弱电解质的电离平衡和水的电离 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 1.了解并能表示弱电解 质在水溶液中的电离 平衡。 2.了解水的电离和水的 离子积常数。 理主干脉络 明考纲要求 * * * 向 移动 加入能与电解质离子反应的物质 向 移动 加入与弱电解质相同离子的强电解质 相同离子 向 移动 稀释溶液 浓度 向 移动 升高温度 温度 电离程度变化 电离平衡移动方向 外界条件 右 右 左 右 增大 增大 减小 增大 * 增大 * 7 * 促进 增大 抑制 减小 抑制 促进 c(H＋)·c(OH－) 1.0×10－14 温度 增大 * * * * * * * * * * * * * * * HA＝HB HAHB 开始与金属反应的速率 浓度：0.01 mol·L－1＝c(HA)c(HB) 2＝pHHApHHB pH或物质的量浓度 pH均为2的强酸HA与弱酸HB 浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB * c(A－)＝c(B－) c(A－)c(B－) c(A－)与c(B－)大小 HAHB HA＝HB 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HAHB HA＝HB 体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 pH均为2的强酸HA与弱酸HB 浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB * HA＝HB HAHB 水的电离程度 HA＝HB HAHB 溶液的导电性 3＝pHHApHHB2 3＝pHHApHHB 加水稀释10倍后 HA：不变 HB：变大 HA：不变 HB：变大 分别加入固体NaA、NaB后pH变化 pH均为2的强酸HA与弱酸HB 浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB * 反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸 跟同浓度的盐酸比较和锌反