【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护习题详解课件.pptVIP

首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第三单元　电解池　金属的腐蚀与防护 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 化学 第三单元　电解池　金属的腐蚀与防护 * * * 电解池 原电池 电极名称 阴极 (与电源 负极相连) 阳极 (与电源 正极相连) 负极 (电子流出的电极) 正极 (电子流 入的电极) 电极反应(氧化、还原) 还原反应 氧化反应 氧化反应 还原反应 能量转变 电能转化为化学能 化学能转化为电能 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第三单元　电解池　金属的腐蚀与防护 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 化学 第三单元　电解池　金属的腐蚀与防护 第三　电解池　金属的腐蚀与防护 [概念理论·系统梳理] [知识清单] 一、1.氧化还原反应　电　化学　2.(1)把电能转化为化学能　(2)电解质溶液　(3)负极　阴极　阳极　阴极　阳极　(4)阴极　还原反应　Cu2＋＋2e－===Cu　阳极　氧化反应　2Cl－－2e－===Cl2↑　CuCl2通电,Cu＋Cl2↑　二、1.2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　2.粗铜　精铜　Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Cu－2e－===Cu2＋　 Cu2＋＋2e－===Cu　3.铜　待镀金属　镀层金属离子　Cu－2e－===Cu2＋　Cu2＋＋2e－===Cu 4．2Cl－－2e－===Cl2↑　2Na＋＋2e－===2Na　2NaCl2Na＋Cl2↑　三、1.原电池　电化学　化学 2．酸性　2H＋＋2e－===H2↑　O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2　吸氧 3．(1)牺牲阳极　(2)外加电源 [双基自测] 1．提示：(1)×。非氧化还原反应不能设计成电解池反应。 (2)×。电镀铜时基本不变，但电解精炼铜时由于粗铜中含有活泼金属，会使c(Cu2＋)减小。 (3)×。不能电解MgO(熔点很高)和AlCl3(共价化合物，熔融态不导电)。 (4)√。 (5)×。镀层破损后，Fe与Sn形成原电池的两极，Fe比Sn活泼，Fe作负极被腐蚀。 (6)×。应连接电源的负极以保护输油钢管。 2. 3．(1)在阳极用湿润的淀粉-KI试纸即可检验Cl2的生成，在阴极收集一小试管气体做爆鸣试验即可证明H2的生成，向阴极溶液中滴入酚酞试液显红色证明有NaOH生成。 (2)因气体和阴离子不能通过，因此防止了H2与Cl2的反应，同时也防止了Cl2与NaOH的反应。 (3)粗铜中含有Au、Ag等不活泼金属，电解精炼时因其还原性弱于铜，而不能放电反应，就直接沉入阳极室底部，被称为阳极泥。 4．通过图中离子的运动状态可判断连接a的为阴极，连接b的为阳极，故a端为直流电源的负极，b端为直流电源的正极，A项正确；CuCl2在水溶液中就能发生电离，而不是通电的结果，B项错误；阳极发生氧化反应，即2Cl－－2e－=== Cl2↑，C项错误；阴极发生还原反应，析出Cu，阳极发生氧化反应，在阳极附近可观察到黄绿色气体，D项错误。A [核心考点·层级突破]1．(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 4Ag＋＋4e－===4Ag 4Ag＋＋2H2O4Ag＋4H＋＋O2↑ (2)2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑ Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑(3)Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑ Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑ (4)Cu－2e－===Cu2＋　2H＋＋2e－===H2↑ Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ (5)Fe2＋－e－===Fe3＋　2H＋＋2e－===H2↑ 2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑ (6)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋　6H＋＋6e－===3H2↑ 2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 2．本题考查了电化学知识，意在考查考生对新型电池的分析能力。装置图中左侧电极为阳极，I－失去电子生成I2，右侧电极为阴极，H2O得到电子生成H2，A、C项正确；电解结束后，左侧溶液中的IO经阴离子交换膜进入右侧，B项正确；D项，如果将阴离子交换膜换为阳离子交换膜，那么阴极产生的OH－不会与I2发生反应，故电解槽内发生的总化学反应要变化，D项错误。 3．A项，铁作阴极，溶液中的阳离子H＋放电生成H2,2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，错；B项，溶液中的阳离子向阴极移动，即移向铁电极，正确；C项，H＋放电，留下OH－，遇酚酞变红，正确；D项，石墨为阳极，阴离子C