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6.2 金属的化学性质（第一课时） 6.2 金属的化学性质（第一课时） 教材分析 　　本节内容在教材的地位及其作用： 　　《金属的化学性质》是新课标教材（广东教育出版社）第六章第二节内容.具体内容主要有常见金属的三点化学性质（金属和氧气的反应、金属和稀盐酸或稀硫酸的反应、金属和某些金属化合物溶液的反应）金属的活动性顺序和置换反应的定义，侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野. 　　学情分析 　　已有知识： 　　1.学生在前一阶段的学习中做过镁条、铁丝、铜片等与氧气反应的实验 　　2.学生在前面已经学习了氢气和二氧化碳的知识，接触过稀硫酸和稀盐酸. 　　学习能力： 　　在前面学习中逐渐形成了初步的试验方案设计能力. 　　学习心理： 　　九年级学生性格活泼，思维敏捷 　　三维目标 　　知识与技能： 　　（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应； 　　（2）认识常见金属与盐酸、硫酸和盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中一些现象； 　　（3）理解金属活动顺序表的含义，能利用它判断金属与酸和盐溶液的反应. 　　过程与方法： 　　（1）通过对金属与氧气、酸、盐的反应的探究，合作学习，进一步锻炼实验操作技能； 　　（2）通过讨论、对比、归纳，培养分析、解决问题的能力和获取新知的能力. 　　情感态度价值观： 　　（1）通过分组学习，体会合作学习的乐趣和意义 　　（2）通过对陕西金属文物的了解唤起热爱家乡的意识 　　教学重点 　　能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应并写出方程式。 　　教学难点 　　（1）利用金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性； 　　（2）金属活动顺序表的意义和应用. 　　教法分析 　　自主学习、引导─实验探本文由论文联盟http://wWw.LWlm.cOm收集整理究教学模式。 　　创设情境教学模式。 　　学习方法 　　实验探究法、归纳总结法。 　　评价方式 　　侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。 　　教学手段 　　实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学。 　　教具准备 　　投影仪、镁条、铜片、砂纸、试管（若干）、烧杯，镊子、锌粒、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸锌溶液。 　　教学过程设计 　　教学内容： 　　引入： 幻灯展示：秦始皇陵：农具、水禽、铜车马、法门寺地宫金质法器。 　　设疑：为什么有的文物完好无损，有的却已面目全非？ 　　过渡：主要是金属本身性质决定的，要解决此问题，我们首先要来学习金属化学性质 　　复习回忆：我们学习过哪些有金属参加的化学反应？ 　　演示实验：分别在空气中灼烧镁条和铁丝 　　提问：如何能让铁丝燃烧？ 　　提问：还有哪种金属也能与氧气反应？ 　　提问：铜片在空气中灼烧能燃烧吗？ 　　提问：铁、镁、铜分别于氧气反应条件剧烈程度不同，能说明他们中谁更容易与氧气发生反应？ 　　陈述：金属大多很活泼. 　　提问：通过刚才的几种金属与氧气反应的容易与否你认为谁最活泼？ 　　转折：不是所有的金属都比较活泼 　　陈述：还有一类物质可以与金属反应---酸.常见的就是硫酸、盐酸. 　　活动与探究：金属与酸反应 　　步骤：取3支试管分别加入镁条、锌粒、铜片。然后，分别向其中加入2滴管的稀硫酸。 　　提问：产生的气体是什么气体？ 　　陈述：讲解产生氢气的原因，写出方程式. 　　提问：你认为刚才的三种金属中，除了镁还有谁能置换出酸中的氢？说明锌与氢谁更活泼？为什么？ 　　提问：那么刚才的三种金属活泼性顺序？ 　　提问：氢的位置？ 　　练习：仿照黑板上的例子写出锌与酸反应的方程式 　　提问：根据前面的结论，你认为，铁与硫酸铜能反应吗？为什么？铜与硫酸锌能反应吗？为什么？ 　　提问：想验证一下你们的猜想吗？ 　　活动与探究二：金属与其他金属的化合物溶液反应 　　依据实验探究导学提纲，学生分组完成 实验探究的实验，并交流讨论得到金属的活动性顺序. 　　步骤： 　　1号试管加入硫酸铜溶液再伸入铁丝 　　2号试管加入硝酸银溶液再伸入铜片 　　3号试管加入硫酸锌溶液再伸入铜片 　　提问：结论？ 　　练习：能试着写出方程式吗？ 　　提问：通过刚才的实验，你能把哪些金属的活动性顺序连接起来？ 　　讲述：其他金属，我们就不去一一验证，经过科学家们的无数次实验，已总结出常见的金属活动性顺序： 　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 　　陈述：了解了金属的活动性顺序，我们试着应用到生活中 　　幻灯展示：生活中的化学： 　　1.铁锅炒菜的好处？为什么加点醋效果更好？ 　　幻灯展示：历史