【南方新课堂】2014届高考化学一轮复习 专题模拟演练(九).docVIP

专题模拟演练(九)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、单项选择题 1. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是(　　)。 A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B．Fe在Cl2中的燃烧产物： C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 金属钠与冷水反应 惰性电极电解NaCl水溶液得不到金属钠 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对，Ⅱ对，无 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 铝在空气中容易形成氧化膜 铝制品的使用寿命都很短 Ⅰ对，Ⅱ对，有 3.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2的混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量可能为(　　)。 A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 4．(2012年广东佛山质检)某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)。 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2 D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)。 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水 呈碱性 6.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加，沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　)。 A．Al2(SO4)3　　　　　 B．NaOH C．BaCl2　　　　　　　 D．FeSO4 二、双项选择题 7．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是(　　)。 A．混合物中3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1∶1∶3 B．反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量浓度之比为1∶2 C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 8．下列叙述不正确的是(　　)。 A．热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸 B．碱金属单质均可以保存在煤油中 C．铜在潮湿的空气中易生锈产生铜绿，其中二氧化碳不参与反应 D．最高氧化物对应水化物碱性：LiOH＜NaOH＜Ca(OH)2＜KOH 三、非选择题 9．(2012年江苏节选)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 ①反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。 ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为：________________________________________。 (2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是________________________________________________________________________。 ②在6.0 m