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专题37 镁 铝及其重要化合物 考纲解读：了解镁、铝及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 一、铝 1、物理性质 银白色轻金属，熔点较低，硬度较小。 良好的导电、导热、延展性。 用途: 铝的用途很广泛，如铝合金用以制造飞机，主要原因是______________；用铝制造导线和电缆，其原因是___________________，铝还可制成铝箔用以包装糖果、香烟等，是因_______________________。 密度小、质轻 优良导电性和密度小 铝具有优良的延展性 化学性质 Mg Al 与非金属反应 与酸反应 与碱反应 与盐溶液 与某些氧化物 2、化学性质 化学性质 Mg Al 与非金属反应 与酸反应 与碱反应 与盐溶液 与某些氧化物 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 常温下： ①浓硫酸、浓硝酸使铁、铝钝化； ②镁与浓硫酸、浓硝酸均反应，但无H2放出。 不反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Mg+CO2 == 2MgO + C 点燃 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 放出大量热量，使生成金属呈液态 高温 镁条为引燃物，氯酸钾为助燃物。 Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ 2Mg + O2 === 2MgO 4Al + 3O2 === 2Al2O3 点燃 点燃 Mg+Cl2＝MgCl2 2Al+3Cl2＝2AlCl3 3Mg+N2＝Mg3N2 2Al+3S＝Al2S3 点燃 加热 点燃 加热 2、化学性质 —— 强还原性 金属性： Mg Al 讨论1：（13·山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 讨论2：甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 二、铝的重要化合物 1、氧化物 Al2O3 ：白色固体、熔点很高、难溶于水 两性氧化物 （1）与酸反应： Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O （2）与强碱反应：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O 用途：耐火材料、冶炼铝 铝土矿冶炼金属铝方法 碱溶法 酸溶法 讨论3：从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为＿＿＿。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为＿＿＿＿＿。 （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入＿（填试剂名称）。 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为＿＿＿＿＿＿。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是＿＿（填化学式），写出该溶液的一种用途＿＿＿。 （5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋) = 。 H2O＋AlO2－＋H＋ Al(OH)3 Al3+＋3OH－ 酸式电离 碱式电离 2、氢氧化物 Al(OH)3+ 3H+＝Al3++ 3H2O Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O 制备方法： (1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 ↓ CO2少： 2AlO2-+CO