【三维设计】（江苏专用）2015高考化学大一轮复习 含硫化合物的性质和应用课时跟踪监测试题.docVIP

课时跟踪检测(七)　含硫化合物的性质和应用 1．(2014·黄桥中学模拟)下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明　　　　　　　　B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 2．(2014·阜宁中学模拟)下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是(　　) A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．在反应HCOOHCO↑＋H2O中，浓H2SO4只表现脱水性 C．在反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性 D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4 3．(2014·清江中学模拟)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 4．(2014·黄桥中学模拟)某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是(　　) A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．②④ 5．(2014·睢宁中学模拟)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　) ①中试剂 ①中现象 解　释 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 6.(2014·南京一中模拟)按如图实验，反应后可能出现的现象是(　　) A．a装置中有白色固体 B．b装置中产生白色沉淀 C．c装置中溶液先变红后褪色 D．d装置中溶液变蓝色 7．[双选题](2014·昆山中学模拟)如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是(　　) A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl－－2e－===Cl2 C．该工艺流程体现绿色化学思想 D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 8．(2014·太湖高级中学模拟)用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止 B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清 C．③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性 D．①中反应离子方程式：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋2H2O＋SO2↑ 9．(2014·华罗庚中学模拟)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题： (1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：__________________________。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： ①配平上面的氧化还原反应方程式。将化学计量数填入方框中。 ②其中氧化剂是________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。 (3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是________。 A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S (4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化。 10．(2014·如皋中学模拟)二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案： (1)B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为____________，B中反应的离子方程式为： ________________________________________________________________________。 (2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：_____________________________________