【三维设计】（江苏专用）2015高考化学大一轮复习 专题6 化学反应与能量变化试题.DOCVIP

第一单元化学反应中的热效应 明考纲要求 理主干脉络 1.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。 3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。 一、化学反应的焓变 1．反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时所吸收或放出的热量。 2．焓变 在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，单位：kJ·mol－1。 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解 (2)从化学键角度理解 二、热化学方程式 1．概念 能够表示反应热的化学方程式。 2．意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化及其关系。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。 三、反应热的测量与计算 1．反应热的测量 (1)中和反应反应热(简称中和热)： 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放出的热量。 (2)中和反应反应热的测量： ①装置：(如图，请在横线上填写仪器名称) ②实验记录： 盐酸温度 t1/℃ NaOH溶液温度 t2/℃ 反应体系最高温度 t3/℃ 反应体系的温度的变化 Δt＝/℃ 反应体系的热容 C＝[(VHCl·ρHCl＋VNaOH·ρNaOH)×4.18]/J·℃－1 反应热计算 /kJ/mol 2．盖斯定律 (1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为 ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 (2)应用：间接计算某些反应的反应热。 如已知在25 ℃、101 kPa时： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH为－283_kJ/mol。 四、标准燃烧热、热值和中和热 五、能源的充分利用 1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。(　　) (2)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　) (3)在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。(　　) (4)已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1，反应2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。(　　) 解析：(1)×　物质的三态变化属于物理变化，也伴随着能量变化。 (2)×　反应条件不影响反应热的大小，即光照和点燃条件下的ΔH相同。 (3)√　因浓H2SO4溶解时放热，故放热大于57.3 kJ。 (4)×　反应①SO2为气态，放出的热量比反应②要多，所以ΔH1＜ΔH2。 2．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？ 答案：需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃料的燃烧一般需要加热或点燃才能进行；而不需要加热进行的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2和NH4Cl反应在常温下进行，属于吸热反应。 3．1 mol H2分子断裂开H—H键需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ的能量，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出的热量为________。 解析：断键所吸收的热量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，成键所放出的热量为431 kJ×2＝862 kJ，则共放出的热量为862 kJ－679 kJ＝183 kJ。 答案：183 kJ 4．写出下列反应的热化学方程式。 (1)N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ的热量。 ________________________________________________________________________ (2)0.5 mol C2H5OH(l)