【三维设计】（江苏专用）2015高考化学大一轮复习 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时跟踪监测试题.docVIP

课时跟踪检测(二十三)　溶液的酸碱性　酸碱中和滴定 1．(2014·江都中学模拟)关于溶液的酸碱性说法正确的是(　　) A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B．pH＝7的溶液一定呈中性 C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 2．(2014·靖江中学模拟)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 3．(2014·响水中学月考)常温下，下列叙述不正确的是(　　) A．c(H＋)c(OH－)的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同 4．(2014·天一中学模拟)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 5．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 6．(2014·金湖中学模拟)已知NH与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH＋6HCHO―→(CH2)6N4＋4H＋＋6H2O。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反应后，从中取出V1 mL溶液，用c mol·L－1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V2 mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为：(　　) A.%　　　　　　　B. C. D. 7．(2014·泗阳中学模拟)某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则(　　) A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 8．(2014·邗江中学模拟)已知温度T ℃时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 9．(2014·海门中学模拟)某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下： A．用酸式滴定管量取20.00 mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2～3滴酚酞试液； B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管； C．把滴定管用蒸馏水洗净； D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； E．检查滴定管是否漏水； F．另取锥形瓶，再重复以上操作1～2 次； G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题： (1)滴定操作的正确顺序是：(填字母)________→C→________→B→________→________→________。 (2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________。 (3)D步操作中液面应调节到________，尖嘴部分应________。 (4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值________，若滴定前平