【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）11-1 开发利用金属矿物和海水资源 新人教版.docVIP

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）11-1 开发利用金属矿物和海水资源 新人教版 [对接高考——高考命题常设误区汇总] 设误选项摘录 设误角度诊断 1.金属冶炼的过程就是把金属从其化合物中氧化出来的过程 金属冶炼时，一般是把其化合物还原为金属单质 2.电解MgCl2可制得金属镁，则电解AlCl3可制得金属铝 AlCl3是共价化合物，熔化状态下不能导电，不能用于电解法冶炼金属铝 3.用铝热剂法只能冶炼铁，而不能冶炼铬和锰 对铝热剂认识不全面 4.金属的活动性越强，金属越易冶炼 不理解金属活动性强弱与冶炼难易的关系 5.海水中含溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 不清楚从海水中提取Mg、Br2、I2的原理 [随堂强化落实] 1．下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是(　　) A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠 B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂 C．高炉炼铁能得到纯铁 D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来 解析：电解食盐水得到的是NaOH，得不到Na；炼铁高炉中利用CO作为铁矿石的还原剂；高炉炼铁得到的是含碳等元素的生铁。 答案：D 2．在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是(　　) A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等 D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质 解析：选项A，工业上用电解Al2O3的方法制得金属铝，A项正确；选项B，海水晒盐只发生物理变化，没有化学变化，B选项错误；选项C，海水淡化主要方法有蒸馏法、离子交换法等，C选项正确；D选项，海水中含K＋，通过电解无水KCl才能制得钾单质，发生氧化还原反应，D选项正确。 答案：B 3．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2Mg C．海水Mg(OH)2MgCl2Mg D．海水MgCl2Mg 解析：海水中镁元素以Mg2＋形式存在，需加石灰乳变成Mg(OH)2分离出来，然后加盐酸生成MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到单质镁。 答案：C 4．实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　) A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 解析：海水淡化的主要任务是除去海水中溶解的盐类物质，加入明矾后铝离子水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物，不能除去海水中溶解的盐类物质。 答案：A 5．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是(　　) A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 B．苯与溴反应生成溴苯 C．可以用CCl4萃取溴水中的溴 D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 解析：从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确。苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确。FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，故D不正确。 答案：C 6．阅读以下内容，回答问题。 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或H2，或CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。 (1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。 A．O2、CO2　　　　　　　B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO2 (2)下列说法错误的是________(填序号)。 A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用 B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得 D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等 (3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。 A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中 解析：(1)CO2＋C2CO，CuO＋COCu＋CO2。 (2)活泼金属的冶炼方法主要为电解法，如Na、Mg、Al的冶炼分别为电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3。 (3)空气中的N2、O2、CO2在加热时均与镁反应，故反应应在稀有气体中进行。 答案：(1)C