专项提能检测(三)“化工流程题”专练.docVIP

专项提能检测(三)　“化工流程题”专练 1．(2015·无锡模拟)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为＋3价。无论是航天、航空、军事等高科技领域，还是传统工农业，稀土的应用几乎是无所不在。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。 已知： ①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3＋ 2.7 3.7 Y3＋ 6.0 8.2 ②Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O 请回答下列问题： (1)过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有________________________________。 (2)①欲从过滤Ⅰ所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。 a．NaOH溶液　　b．氨水　　c．CO2　　d．HNO3 ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：__________________。 (3)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数K＝________________________。 (4)写出煅烧过程的化学方程式：__________________________________。 2．(2015·济南模拟)铁及其化合物应用广泛。 (1)三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图： ①检验副产品中含有X时，选用的试剂是________(填下列字母中序号)。 a．NaOH溶液　　　　　　　　b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉 ②在吸收塔中，生成副产品FeCl3的离子方程式为_________________________。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾；电解过程中，阳极的电极反应式为________________；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为_____L。 (3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。 ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2＋的工业废水？______(填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：___________。[已知：25 时，溶度积常数Ksp(FeS)＝6.3×10－18、Ksp(CdS)＝3.6×10－29] ②工业上处理含Cd2＋废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下： 2Cd2＋＋2CO＋H2O===Cd2(OH)2CO3↓＋A，则A的化学式为____________________。 3．(2015·南京模拟)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下： (1)?铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__________________________。 (2)?图中“滤渣”的主要成分为　　　　?填化学式?。 (3)?加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________________。 (4)?煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为 4[NH4Al?SO4?2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O 将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。 ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为___________。 4．(2015·安庆模拟)用湿法制磷酸副产品氟硅酸(H2SiF6)生产无水氟化氢的工艺如下图所示： 已知：氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。 (1)写出反应器中的化学方程式：_____________________________________。 (2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________________________； 在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤，其目的是____________________。 (3)该流程中哪些物质可以循环使用：________________________(用化学式表达)。 (4)氟化氢