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专接本物理化学复习 气体的pVT性质 本章小结 本章讨论了理想气体和实际气体的性质及有关它们行为的计算方法。 1. 理想气体 ⑴ 理想气体状态方程式 在任何温度、压力下均服从理想气体状态方程式的气体称为理想气体。理想气体在自然界中并不存在，它是实际气体当时的极限情况。低压气体的行为可以用理想气体状态方程式近似计算。 应用理想气体状态方程式不仅能求出理想气体的行为，而且能求出理想气体的一些其它性质如密度、摩尔质量等。 ⑵理想气体微观模型： 分子间无任何相互作用力；分子本身不占有体积。 ⑶ 理想气体混合物的性质 ① 道尔顿分压定律 ，此定义仅适用于理想气体混合物 （a）分压的定义 此定义不仅适用于理想气体混合物，也适用于实际气体混合物。 （b）分压定律 ② 阿马加分体积定律 （a）分体积的定义 对理想气体混合物来说，上式定义的分体积即为混合气体中组分B气体单独存在并与混合气体同温同压时所占有的体积。 （b）分体积定律 ③ 混合物的平均摩尔质量 2. 实际气体 由于实际气体分子之间存在相互作用力和分子本身占有体积，因此并不严格服从理想气体状态方程式。总的来说，压力越大，温度越低，偏离的程度越大。不同的实际气体，因性质的差异，在同样的条件下，偏差情况也有所不同。 ⑴ 实际气体的两个重要性质 ① 饱和蒸气压：在指定温度下，当气液平衡共存时，液体上方蒸气的压力被称为该液体在该温度下的饱和蒸气压。饱和蒸气压随温度升高而增大。 ② 临界点和临界常数：在实际气体的图上，液体和气体密度相同的点被称为临界点。该点所对应的温度、压力、摩尔体积分别被称为临界温度、临界压力和临界摩尔体积。临界温度是气体能被液化的最高温度。临界常数是物质的特性参数。 ⑵ 实际气体行为的计算 ① 低压下用理想气体状态方程式作近似计算 ② 中等压力以下用范德华方程式（或其它实际气体状态方程式）作近似计算。 或 ③ 中等压力或更高压力下用普遍化压缩因子图作近似计算。 （a）压缩因子的定义 或 （b）对应状态原理 定义物质的对比温度 、对比压力 、对比体积 如下： 经验表明，当各实际气体的两个对比参数相同时，第三个对比参数也近于相同。 根据对应状态原理，各实际气体在相同的对应状态下，值几乎相同。因此，只要求出实际气体在某一状态下的对比参数，便可以从普遍化因子图上求得值，然后代入的定义式，便可得到在该状态下实际气体的关系。 习题 填空题 1．若实际气体在一定的条件下其分子间引力可以忽略不计，但分子本身占有体积，则其状态方程可写为 。 选择题 1．用130℃的水蒸气(蒸气压为2.7p)与1200℃的焦炭反应生成水煤气:C+H2O→CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压力为多少?设总压2.7不变。（ B ） (A) 0.72 （B） 1.11 (C) 2.31 （D） 1.72 2. 某真实气体的体积小于同温同压同量理想气体的体积，则其压缩因子Z c 。 （a）等于0 (b) 等于1 (c)小于1 (d)大于1 3．关于物质临界状态的下列描述中，不正确的是（ ）。 A．在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别 B．每种气体物质都有一组特定的临界参数 C．在以p、V为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力 D．临界温度越低的物质，其气体越易液化 4. 25℃时，在、两个抽空的密闭容器中分别装入和的水。当达到气液平衡时，两个容器中饱和水蒸气的压力与的关系为（ ）。 （a）; (b) ; (c) ＝; (d)不能确定。 简答题 气体的压力分数、体积分数、摩尔分数间的关系？ 第二章 热力学第一定律 本章小结 1．基本概念 ⑴ 系统和环境：被划定的研究对象称为系统。系统以外与系统相联系的部分称为环境。 系统可以分为三类：① 封闭系统，系统和环境之间无物质交换但有能量交换；② 隔离系统（或孤立系统），系统和环境之间既无物质交换又无能量交换；③ 敞开系统，系统和环境之间既有物质交换又有能量交换。 ⑵ 状态和状态函数：状态即热力学状态，是静止的系统内部的状态，可以用系统的性质来描述。在热力学上把仅取决于现在所处状态而与过去的历史无关的系统的宏观性质叫做状态函数，状态函数具有全微分的性质。 ⑶ 系统的性质：物质的性质分为宏观性质和微观性质，热力学中讨论的是宏观性质（简称性质）。系统的性质分为两类：一类是广度量（广度性质），其数值与系统中物质的数量成正比，如V，