【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）2-3 氧化还原反应 新人教版.docVIP

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）2-3 氧化还原反应 新人教版 [对接高考——高考命题常设误区汇总] 设误选项摘录 设误角度诊断 1.在反应Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中，H2是还原剂 不能正确分析元素化合价的变化 2.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素被氧化 元素由化合态变成游离态，化合价可升可降，可能被氧化，也可能被还原 3.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 不明确氧化性、还原性与元素价态的关系 4.失去电子多的还原剂还原性强 认为物质氧化性、还原性强弱与得、失电子数目有关 5.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA 分析氧化还原反应违背价态归中规律 [随堂强化落实] 1．(2012·广安模拟)下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．用氯气和消石灰制漂白粉　B．用氢气和氮气合成氨 C．用铝土矿冶炼金属铝 D．用油脂制肥皂 解析：氧化还原反应必须伴有元素化合价的变化。A中的氯元素，B中的氮元素和氢元素，C中的铝元素，都发生了价态的变化，故都是氧化还原反应。 答案：D 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 D．3O22O3 解析：A属于置换反应，C属于化合反应，D不属于氧化还原反应。 答案：B 3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B.Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C.2F2＋2H2O===4HF＋O2 D.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 解析：F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。 答案：D 4．根据以下几个反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 I2＋SO2＋2H2O===2H2SO4＋2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是(　　) A．Cl2I2Fe3＋SO2 B．Cl2Fe3＋I2SO2 C．Cl2Fe3＋SO2I2 D．Fe3＋I2Cl2SO2 解析：氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物。由反应得氧化性：Cl2I2；由反应得氧化性：Cl2Fe3＋；由反应得氧化性：Fe3＋I2；由反应得氧化性：I2SO2。综上所述知：氧化性Cl2Fe3＋I2SO2。 答案：B 5．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　) A．14 B．12 C．21 D．41 解析：本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据所学知识解决问题的能力。根据(NH4)2SO4―→SO2＋N2＋NH3＋H2O，由得失电子守恒配平可得：3(NH4)2SO4===3SO2＋N2＋4NH3＋6H2O，所以变价N与未变价N原子数之比为12。 答案：B 6．已知： 氧化性：IOFe3＋I2 还原性：S2OI－ 3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2KI3 (1)取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化。向试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为________________、________________。 (2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：______________________________。 解析：(1)应用信息：“氧化性：IOFe3＋I2”，说明IO和Fe3＋均能氧化I－生成I2。 (2)KI被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产生I2＋KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华，而KOH与空气中的CO2反应。 答案：(1)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH [提能综合检测] 一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分)1．下列叙述正确的