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【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习 第四章 化学计量章末验收评估 章末验收评估 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1．(2014·福州模拟)下列几种说法中正确的是(　　) A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g 解析：选C　摩尔是物质的量的单位，A错误；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错误；D项单位错误。 2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　) A．所含原子数相等　　　　　B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 解析：选A　二者体积相等，所含气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等。但质量、密度、摩尔质量不一定相等。 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L D2中所含中子数为2NA B．1 mol CO2与1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO数为NA C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 D．3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3 NA 解析：选A　B项Na2CO3水解后CO数目减少，C项熔融状态下只有0.05 mol K＋和0.05 mol HSO，D项未指明气体的状况。 4．将一定量锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　) A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移电子3 mol 解析：选B　反应消耗H2SO4的量为18.5×0.1－×0.1×1＝1.8 (mol)，设生成SO2、H2的物质的量为x、y，根据化学方程式，参加反应的H2SO4的量为2x＋y＝1.8 mol、x＋y＝＝1.5 mol，解得x＝0.3 mol　y＝1.2 mol，反应消耗的Zn为x＋y＝1.5 mol，转移的电子数为2×1.5 mol＝3 mol。 5．(2011·新课标全国高考)下列叙述正确的是(　　) A．1.00 mol NaCl中含有 6.02×1023个 NaCl 分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g 熔融的 NaCl，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠 解析：选B　NaCl是离子化合物，故A错误；Na＋最外层有8个电子，所以1.00 mol Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B正确；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的体积应小于1.00 L，故C错误；电解58.5 g的熔融的NaCl，根据电解方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，得出生成标准状况下11.2 L氯气，故D错误。 6．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　) A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同 解析：选A　A项稀释至100 mL后密度减小，质量比原来的10倍要小，因此H2SO4的质量分数大于9.8%；B项每生成1 mol O2，转移2 mol电子；C项标准状况下，气体的体积约为22.4 L，又因CO、C2H4的摩尔质量都为28 g·mol－1，所以质量为28 g；D项在不同浓度的NH4Cl溶液中，NH的水解程度不同，所以NH的物质的量不同。 7．(2012·上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　) A. B. C. D. 解析：选D　根据反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质