【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时检测.doc

第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．(2014·兰州模拟)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　) A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 解析：选C　在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(Br－)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl－)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。 2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是(　　) A．AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化 B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－6 mol·L－1 C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI D．只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物 解析：选C　通过离子积常数计算。 3．(2014·湛江模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 解析：选B　A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。 4．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 解析：选C　因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2＋和S2－结合时更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。其他选项所产生的沉淀均为所有可能沉淀中溶解度最小的，符合平衡原理，为合理答案。 5．(2014·青岛模拟)已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　) A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 解析：选D　两溶液混合后，c(HF)＝0.1 mol·L－1，则有＝＝3.6×10－4，[c(F－)]2＝3.6×10－5。c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1。Qc＝[c(F－)]2·c(Ca2＋)＝3.6×10－61.46×10－10，体系中有CaF2沉淀析出，故D正确。HF为弱酸，只能部分电离，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH1，故A错。Ksp(CaF2)只与温度有关，故B错。 6．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 解析：选C　溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为0的状态，所以A错；物质的难溶是相对的，因此AgCl溶液中Ag＋、Cl－非常少，所以B错；向AgCl沉淀中加NaCl，增大c(Cl－)，使平衡向逆方向移动，则溶解度减小，所以D错；AgCl溶解是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，使溶解度增大，故C正确。 7．(2014·菏泽一中)纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中