2015年高考化学一轮复习 第5单元 第1节《无机非金属材料的主角 硅》课时检测.docVIP

第五单元　非金属及其化合物 第1节　无机非金属材料的主角——硅 一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．下列表述正确的是(　　)。 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是(　　)。 A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．SiO2和Si都是光导纤维材料 C．利用SiO2与NaOH溶液反应可制取水玻璃 D．制取Si的过程中，转化反应都是非氧化还原反应 3．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是(　　)。 A．其氧化物都能与NaOH溶液反应 B．其单质在加热时都能跟O2反应 C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质 4．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是(　　)。 A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．自然界中存在大量单质硅 C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．自然界中硅的贮量丰富 5．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)。 A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 6．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)。下列说法合理的是(　　)。 A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．减小压强有利于加快化学反应速率 C．高温下，氢气的还原性强于硅 D．混入少量空气对上述反应无影响 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分) 7．下列关于硅的说法中，不正确的是(　　)。 A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 8．Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是(　　)。 A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 三、非选择题(本大题共64分) 9．(16分)(2013年广东佛山模拟)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 (1)SiCl4水解控制在40 ℃以下的原因是____________________________________。已知：SiCl4(s)＋H2(g)===SiHCl3(s)＋HCl(g)　ΔH1＝47 kJ·mol－1SiHCl3(s)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)　ΔH2＝189 kJ·mol－1则由SiCl4制备硅的热化学方程式为：______________________。 (2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是：________________________________。 (3)加20%NaOH调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________，控制温度70 ℃的目的是____________________________。 (4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有________种。 (5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是______________。 10．(16分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题： 方案一：沉淀分析法。 (1)