2015年高考化学一轮复习 第4单元 第2节《铝及其化合物》课时检测.docVIP

第2节　铝及其化合物 一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项) 1．(2013年山东高考)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)。 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 2．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是(　　)。 A．Al是地壳中含量最多的元素 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 3．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是(　　)。 A．铝与NaOH溶液不反应 B．铝条表面有Al2O3 C．铝条不纯含有杂质Mg D．NaOH溶液中含有NaAlO2 4．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)。 A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 5．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)。 A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 6．下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是(　　)。 A．K＋、Cl－、Na＋、SO B．Na＋、OH－、Cl－、Ba2＋ C．H＋、Cl－、Fe2＋、NO D．Cu2＋、OH－、CO、Na＋ 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分) 7．关于Al的下列说法正确的是(　　)。 A．铝溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式是：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B．0.1 L 3 mol·L－1的AlCl3溶液中含有的Al3＋数目为0.3NA C．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积混合的离子方程式是：2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 8．下列的物质的制备方法正确的是(　　)。 A．AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3 B．将硫粉与铝粉共热制Al2S3 C．用铝粉和软锰矿(含MnO2)可制得锰 D．用镁粉和空气反应可制得Mg3N2 三、非选择题(本大题共64分) 9．(16分)(2011年广东高考)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： (注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华) (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：①______________________________和②________ ____________________。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。 (3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为：____________________。 (4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，铝电镀的主要电极反应式为：________________________。 (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_______ _______________________________________________。 10．(16分)(2013年广东广州模拟)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： (1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为：2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋________。该反应的氧化剂是________。 (2)“溶解”时反应的离子方程式为：________________________。 (3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明