上海交通大学热力学总结.pptVIP

热力学部分总结 热力学在判断化学反应结果中的关系？ 如何判断？ 标准状态下如何判断？意义如何？ 一般状态下如何判断？意义如何？ 本章线索 热力学函数的引进：U、H、S、G； 讨论一定条件下这些函数的变量（ΔU、ΔH、ΔS、ΔG）与热（Q）、功（W）、之间的关系； 结合热力学第一定律，得到一定条件下化学反应进行的方向的判据 基本概念（状态函数） 热力学函数的引入： U、ΔU； H=U+PV、 ΔH=ΔU+Δ(PV） G=H-TS 状态函数与过程函数的关系 状态函数：状态一定，状态函数就一定，其变化只与体系任何变化过程的始终态有关而与方式或途径无关； 过程函数：必与发生变化的具体过程有关，伴随着过程而定； 两者对立，但在一定的条件下可以也必 然有一定的联系： ΔU＝Q－W 在等温、等压、没有非体积功的条件下： ΔU＝QV  ?Ｈ = Qp 反应热本是与过程有关的，但在一定的条件下，其却具有了状态函数的性质——盖斯定律 过程函数与状态函数的关系 Q 与 K0 的关系与反应的方向 反应体系中自由能的变化 * 有关结论： ΔU= Q-W ΔU=Qv ΔH=Qp 规定熵 等温、等压状态下： ΔrGmΘ=ΔrHmΘ?TΔrSmΘ ΔG0，反应以不可逆方式自发进行 其中Qr为恒温可逆过程所吸收的热量，理论证明它是所有过程所吸收热量的最大值，称为热温熵。 *