2014年高中化学 物质的量浓度基础知识讲解导学案 新人教版必修1.docVIP

物质的量浓度 【学习目标】 1.物质的量浓度的概念 2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。 【要点梳理】 要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。要点一、物质的量浓度概念辨析　　从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位有mol/L（或mol·L―1）等。注意：　　（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。　　（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。　　（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。 （）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。 （）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 （）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 （）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 （）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 物质的量浓度(mol·L－1)＝ 质量分数＝ 特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同 两者的关系 　　　　要点三、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系 　　（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w为溶质质量分数）　　（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2 物质的量浓度】 N、m、V（气体）、cB之间的转换关系 ： 要点四、有关物质的量浓度的计算 (1)溶液的稀释与混合 ①稀释　溶质的质量不变c1V1=c2V2 [c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积] a．稀溶液稀释时V2=V水+V1 b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1 ②混合 c1V1+c2V2=c混V混 a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合) b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大) [c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积] (2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算 M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1) 推导方法　设溶液为1 L，则 (3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算 ρ：饱和溶液密度(g·mL－1)　M：溶质B的摩尔质量(g·mol－1) 注　只适用于饱和溶液中的换算 推导方法　设溶剂为100 g，则B为S g，溶液为(100＋S)g (4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为 ρ(g·mL－1)则： 特别提醒　①溶液体积的单位是L，ρ的单位是g·mL－1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算。 ②当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应该是。 ③浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积。 【】 类型一、物质的量浓度概念辨析例1．1 mol/L H2SO4溶液的含义是（ ）。 A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol H+ C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液 D．1 L溶液中含98 g H2SO4 【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。 【答案】D 【解析】A中1 L水错误；B中1 L溶液中的H+应为：1 L×1 mol/L×2=2 mol；C中无法确定将98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液体积为多少；D中98 g H2SO4的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。 【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念 举一反三： 【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）。