2014年高中化学 硫及其氧化物提高知识讲解导学案 新人教版必修1.docVIP

硫及其氧化物 　　　 【学习目标】 395510#硫的性质】 1．硫在自然界中的的存在。 游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。 化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。 2．硫的物理性质。 单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一种有机物）。 3．硫的化学性质比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，的硫化物 化合价 -2 0 +4 +6 物质 类别 FeS、Na2S、HgS、H2S S SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、 NaHSO4、Na2SO4 可见，硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性 ① 氧化性：与绝大多数金属反应 Fe+SFeS 2Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法) 与非金属反应：H2+SH2S （H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。 ② 还原性：与氧气发生反应 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。 化学方程式：S+O2SO2 ③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 要点二、SO2的性质 395510#二氧化硫】 　　从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。　　1．与CO2相似, SO2具有酸性氧化物的通性　　（1）与H2O反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中）　　（2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　 SO2＋NaOH====NaHSO3 　　（SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）　　 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O　　 SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2　　（CO2, SO2均可使澄清石灰水变浑浊）　　（3）与碱性氧化物的作用　　 SO2+Na2ONa2SO3 要点诠释： 在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式： SO2+CaO==CaSO3；2CaSO3+O22CaSO4。 （4）与酸碱指示剂反应　　 能使石蕊试液变红色　　（5）与某些盐反应　　 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸）　　 Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3　　2．SO2具有氧化性和还原性　　SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。　　①氧化性：　　②还原性：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（ X2 ： Cl2 、 Br2 、 I2 ）　　5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4　　　　SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl　　SO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化　　要点诠释： 由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧化硫通入漂白粉溶液中，反应方程式完全类比于二氧化碳写作SO2+H2O+Ca（ClO）2==CaSO3↓+2HClO是错误的，因为HClO有强氧化性，CaSO3有强还原性，二者不可能共存。　　3．SO2的特性：漂白性　　SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。 要点诠释： SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。 SO2的污染 酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6 SO2制备、鉴定、干燥、除杂、用途反应制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液湿润的蓝色石蕊试纸---变红SO3 　　1．物理性质：三氧化硫又名硫酸酐，是一种无色易挥发的16.83 oC，沸点44.8 oC。　　2．化学性质：是H