2014年高中化学 物质的分类提高知识讲解导学案 新人教版必修1.docVIP

物质的分类 【学习目标】 要点一、简单分类法 　　分类是根据对象的共同点和差异性，将对象区分为不同的种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。它也是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法。　　分类能帮助人们迅速找到所需要的物品或信息，是人们最熟悉、也是最方便的方便的工作方法。在社会生活、经营管理和科学技术中得到广泛应用；在化学研究领域，运用分类的方法不仅能使化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 2．分类的方法： 分类根据不同的标准，可以有不同的分类方法。交叉分类法和树状分类法是两种常用的、具体的分类方法。 要点诠释：分类中要注意的问题　（1）.确定分类的标准　　当分类的标准确定后，同类事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三；对不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。　（2）.认识事物时往往需要采用多种分类方法（如“交叉分类”法），以弥补单一分类法的不足，提供关于事物的更多方面的信息。例如，利用交叉分类法，Na2CO3既可以是钠盐，也可以是碳酸盐。又如，以下四种酸的交叉分类见下图： 　（3）.对同类事物进行再分类，即采用“树状分类”法。 树状分类法：确定更细的标准，对同一类物质进行再分类。这种分类法便于系统认识物质，强调了不同类别物质的内在联系，每一类物质之间没有交叉关系，培养了思维的系统性和严谨性。要点二、化学物质的树状分类法 　　要点诠释： 物质的分类】 1．氧化物：　　（1）氧化物的分类　　从组成元素分：金属氧化物，如CuO、Al2O3；　非金属氧化物，如CO、CO2；　从性质上分：　　　　 （2）注意：  ①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物； ②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物； ③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物； ④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 2．酸：　　按酸是否含氧元素，可分为　　　　H2SO4按照上面的分类可以是二元酸、强酸、稳定性酸、难挥发性酸。 3．碱：　　按溶解性，可分为　　 4．盐　　按是否含有氧元素，可分为　　　　按酸碱中和反应程度，可分为　　　　Na2CO3属于含氧酸盐、正盐、钠盐、碳酸盐等。要点三、分散系及其分类 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合： 分 散 质 分 散 剂 实　 例 气 气 　空气 液 气 　云、雾 固 气 　烟、灰尘 气 液 　泡沫 液 液 　牛奶、酒精的水溶液 固 液 　硫酸铜溶液、油漆 气 固 　泡沫塑料 液 固 　珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 　有色玻璃、合金 2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散系粒子的直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多小分子集合体 或单个高分子 分子集合体 或离子集合体 性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 是否有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、碘酒 肥皂水、牛奶 泥水 要点诠释： 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。　　这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。要点四、胶体 　1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。 我们把这些分散质粒子称为胶体粒子。胶体具有一些不同于溶液和浊液的特性： 2、胶体的分类： 分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。 （2）按分散质的粒子分 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 Fe(OH)3胶体的制备和精制： （1）Fe(OH)3胶体的