课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课件.ppt

知识点一 学业分层测评 知识点二 离 子 反 应 发 生 的 条 件 离子 离子 原子或分子 浓度变化 氧化 还原 降低 离 子 方 程 式 的 书 写 第4节　离子反应 第1课时　离子反应发生的条件 1．了解离子反应概念和离子反应发生的条件。 2．运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。(重点) 3．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。(重难点) [基础·初探] 教材整理1　离子反应 1．定义 溶液中之间，以及与之间发生的反应。 2．实质 溶液中某种或某些离子。 3．表示方法 常用离子方程式来表示。 (1)离子反应必须在水溶液中才能发生。(　　) (2)离子反应只存在于离子和离子之间。(　　) (3)凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示。(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)× 教材整理2　离子反应发生的条件 1．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀： ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应： 。 ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： 。 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO (2)生成弱电解质： ①NaOH与盐酸混合：。 ②盐酸与CH3COONa混合： 。 ③向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液： 。 H＋＋OH－===H2O H＋＋CH3COO－===CH3COOH NH＋OH－===NH3·H2O (3)生成气体： ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合： 。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液： 。 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ H＋OH－===NH3↑＋H2ON 2．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应： 在溶液中，具有性和性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为 。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 。 5Fe2＋＋MnO＋8H＋ ===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)原电池、电解池反应： ①原电池：Cu-Zn-H2SO4。 电极反应式：负极：， 正极：总反应：。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：。 阴极：。 总反应：。 Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (1)氧化还原反应都是离子反应。(　　) (2)溶液中的复分解反应必须具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件才能进行。(　　) (3)在无色透明的碱性溶液中，K＋、SO、HCO、Na＋能大量共存。(　　) (4)含Fe2＋的溶液中，加入Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸完全反应，Fe2＋的数目基本不变。 (　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× [合作·探究] 离子共存 [探究背景] 某溶液中可能有下列阴离子：SO、SO、Br－、Cl－。 [探究问题] (1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量共存的离子是什么？ 【提示】　SO。弱酸根离子与H＋不能大量共存。 (2)当溶液中存在大量Ba2＋时，溶液中不能大量共存的离子是什么？ 【提示】　SO、SO。与Ba2＋反应生成沉淀的离子不能存在。 (3)向溶液中通入足量Cl2后，什么离子在溶液中不能共存？ 【提示】　SO、Br－。还原性离子与Cl2不共存。 (4)当溶液中存在哪两种离子时，上述阴离子都不能存在？ 【提示】　Ba2＋、Ag＋。只要能把题给的4种离子反应掉则符合题意。 [核心·突破] 溶液中离子能否大量共存的判断 1．原则 离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。 2．类型 (1)复分解反应型 ①生成气体，如H＋与CO、SO、S2－、HCO、HSO、HS－等；②生成沉淀；③生成弱电解质。 (2)氧化还原型 如①MnO与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等； ②NO(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等； ③ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等； ④Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO、HSO等。 (3)水解互促型 如①Fe3＋与CO、HCO、ClO－、[Al(OH)4]－、SiO等； ②Al3＋与S2－、HS－、CO、 HCO、ClO－、[Al(OH)4]－、SiO等； ③NH与ClO－、[Al(OH)4]－、SiO