一定物质的量浓度溶液配制.ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 ②配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏小） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器） 【练习】1. 选择题 下列关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01 mol KNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05 mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2 mol/L KNO3100mL稀释成200mL （D）0.1 mol KNO3溶于1L水配制而成 配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL (1)计算 n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]= 1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl)× M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol= 5.85g 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修1 容量瓶简介: ①容量瓶 ②使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线（一条）； 规格： 100mL，250mL，500mL，1000mL； ③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 四、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶的规格 常用的有： 　 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 　　配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液． 四、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容积 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六项中的（ ） A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6） C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6） [随堂练习] A 四、物质的量在化学实验中的应用 一定物质的量浓度溶液的配制 ①配制步骤八字方针： 计→量→溶→转→洗→定→摇→(装) ⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却）⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶 四、物质的量在化学实验中的应用 5.9gNaCl 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 四、物质的量在化学实验中的应用 100mL 100mL 100mL 7w001 100mL 四、物质的量在化学实验中的应用 线 100 ③配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 公式分析 四、物质的量在化学实验中的应用 实验中的误差分析 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变? 1.称量时物码倒置（使用了游码）（ ） 2.未冷却至室温就移液（ ） 3.向容量瓶注液时有少量液体流出（ ） 4.未洗涤玻璃棒和烧杯（ ） 5容量瓶洗涤后未干燥（ ） 6.定容时仰视（ ） 7.定容时俯视（ ） 8.定容时水加多了，用滴管吸出（ ） 9.定容摇匀时，液面下降，再加水（ ） 10.定容时，经振荡、摇匀、静置，液面下降（ ） 11.用量筒取液体时，俯视读数（ ） 12.称量NaOH固体时使用滤纸或称量时间过长( ） 四、物质的量在化学实验中的应用 1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 称量产生误差 四、物质的量在化学实验中的应用 溶解、转移、洗涤产生误差 4）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 5）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 3）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 四、物质的量在化学实验中的应用 9）定容时俯视刻度 10)定容时液面低于刻度线 11）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 定容误差 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 四、物质的量在化学实验中的