湖北省黄石市第三中学2014-2015学年高二下学期期中考试(化学).docVIP

湖北省黄石市第三中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分） 1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （　　） A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 2．下列有关化学用语正确的是（　　）　A．Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5　C．NH4Cl的电子式为 D．氯离子结构示意图为 ．（3分）下列说法正确的是（　　） 　 A． 在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素　 B． 在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 　 C． 在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 　 D． 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 4. 下正确的是(　　)A．　　B． 　　C．　　D． 5．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子）, 这种原子的质子数（　　） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或136．下列叙述中，正确的是（　　）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子　B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子　C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高　D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理 ．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　） 　 A． 直线形　sp杂化 B． 三角形　sp2杂化 　 C． 三角锥形　sp2杂化 D． 三角锥形　sp3杂化 Co（+3价）的八面体配合物为CoClm?nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　） 　 A． m=1，n=5 B． m=3，n=4 C． m=5，n=1 D． m=4，n=5 下列叙述正确的是(　　)A．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低C．晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 D．凡有规则外形的固体一定是晶体 以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）　A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①　B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③　C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③　D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）A． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）A． 10个 B．14个 C．18个 D．21个 下列有关晶体的说法中正确的是（　　）A． 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B． 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C． 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D． 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子14．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（　　） 　 A． 乙醇和甲醇 B．邻 羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛 　 C． 对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸 D． H2O和H2S 1．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　） 　 A． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 　 B． 由于乳酸（）中存在一个手性碳