化学：选修三1.2《原子结构与元素的性质》优秀课件PPT(新人教版选修3).pptVIP

周期 第一种元素 基态原子电子排布式 最后一种元素 基态原子电子排布式 一 二 三 四 五 六 七 3Li 10Ne 11Na 18Ar 19K 36Kr 37Rb 54Xe 55Cs 86Rn 1s22s1 1s22s22p6 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p6 [Ar]4s1 [Ar]3d104s24p6 [Kr]5s1 [Kr] 4d105s25p6 [Xe]6s1 87Fr 118X [Xe] 4f145d106s26p6 [Rn] 5f146d107s27p6 1H 2He 1s1 1s2 [Rn]7s1 环节二：关注价电子排布式及分区 由上表可看出，每当出现碱金属（IA族）时就开始建立一个新的电子层，最后到达8个电子时就出现稀有气体（0族），然后又由碱金属到稀有气体 ——这就是元素周期系中的一个个周期。 外围电子排布，价电子层 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？ 写出各主族元素的价电子排布式 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 写出下列各元素的价电子排布式 元素　 Sc Ti V Cr Mn 价电子排布式 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 元素　 Fe Co Ni Cu Zn 价电子排布式 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。各区包含哪些元素？ 1 2 3 4 5 6 7 s d ds p f ⅠA ⅡA ⅢB--ⅦB、Ⅷ ⅢA--ⅦA、 0族 ⅠB ⅡB 镧系、锕系 各区元素的价电子构型如何？ 1 2 3 4 5 6 7 ns1-2 (n-1)d1-8ns1-2 (n-1)d10ns1-2 s d ds p ns2np1-6 f (n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 (个别例外) 原子的电子构型和元素的分区 S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。 ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。 第一章原子结构与性质 第二节 原子结构与 元素的性质 （第2课时） 二、元素周期律 元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 核电荷数 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 1、原子半径 （一）原子半径： 1、影响因素: 2、规律： （1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 二、元素周期律 原子半径的大小 取决于 1、电子的能层数 2、核电荷数 （2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。 （二）电离能 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化规律： 2、元素第一电离能的变化规律： 1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素； 2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。 （第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） b、第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素 ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构 3、电离能的意义： 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越