设计2016_2017学年高中化学1.3化学键.doc

化学键 [目标导航]　1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。 一、离子键和离子化合物 1．离子键 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键粒子：阴离子和阳离子。 (3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。 (4)存在：离子化合物。 (5)表示：电子式：如NaCl　 MgCl2　 NaOH　 2．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物。 (2)形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： 原子：NaNa×、Mg×Mg×、； 阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋； 阴离子：、。 ②形成过程： 提醒　NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。 议一议 (1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？ (2)离子化合物中一定只含有离子键吗？ 答案　(1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。 (2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。 二、共价键及其表示方法 1．共价键 (1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 (4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。 ②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 ③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。 (5)分类 (6)表示： ①电子式：如HCl　 、H2HH、H2O　 ； ②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。 2．共价化合物 (1)定义：以共用电子对形成的化合物。 (2)形成过程：。 提醒　HClO的电子式是H ，而不是H ；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。 议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)由分子组成的物质中一定存在共价键(　　) (2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　) (3)离子化合物中一定不存在共价键(　　) (4)含有共价键的化合物一定是共价化合物(　　) (5)共价化合物中可能含有离子键(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 三、化学键　分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的转移——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 2．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。 3．氢键 如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。 点拨　化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。 议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)构成单质分子的粒子一定含有共价键(　　) (2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(　　) (3)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)× 一、离子键和共价键　离子化合物和共价化合物的判断 例1　下列说法正确的是(　　) A．只含有共价键的物质属于共价化合物 B．所有物质中均含有化学键 C．含有离子键的物质肯定含金属元素 D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物 解析　只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。 答案　D 归纳总结　化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定” ①离子化合物中一定含离子键； ②含离子键的一定是离子化合物； ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能” ①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH； ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3； ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。 变式训练1　下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　) A．H