2017版高考化学一轮复习 专题九 综合化学实验 课时40 专题提升.doc

课时40 专题提升 【能力提升】 实验方案的设计与评价 1. 设计方案时实验顺序 (1)思考问题的顺序 ①围绕主要问题思考。如选择适当的实验路线、方法，所用药品、仪器简单易得，实验过程快速、安全，实验现象明显。 ②思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。如制取在空气中易水解的物质及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。 ③思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。如涉及气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序 ①所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。 ②仪器是否安全。如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ③安装顺序是否合理。如是否遵循“自下而上、从左到右”的原则；在气体净化时不应干燥后又经水溶液洗气。 ④仪器间连接顺序是否正确。如洗气时“进气管长、出气管短”；干燥管除杂质时“大口进、小口出”等。 (3)实验操作的顺序 ①连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。 ②检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。 ③装药品，进行实验操作。 2. 对实验方案评判的角度 科学性和可行性是实验方案评价的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求。 (1)实验原理、仪器连接是否正确。 (2)装置是否较为简单，操作是否方便。 (3)药品是否经济，现象是否明显或产率是否较高。 (4)实验过程是否安全，污染处理是否得当。化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下： ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸。 ②进行某些易燃、易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)。 ③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割应在水中进行等)。 ④防吸水(如实验室取用和制取易吸水、潮解、水解的物质时应采取必要措施，以保证达到实验目的)等。 无机化工流程 无机化工流程的重要解题法——“瞻前顾后”法 如：锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 已知：SrCl2·6H2O晶体在61 ℃时开始失去结晶水，100 ℃时失去全部结晶水。 (1)加入少量30%H2O2溶液所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)步骤③中调节溶液pH至8~10，宜选用的试剂为　　　　(填字母)。 A. 氨水　　　B. 氢氧化钠 C. 氢氧化锶粉末 D. 碳酸钠晶体 所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和　　　　(填化学式)。 (3)工业上用热风吹干六水氯化锶晶体，选择的适宜温度范围是　　　　(填字母)。 A. 50~60 ℃ B. 70~80 ℃ C. 80~100 ℃ D. 100 ℃以上 “瞻前”：用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)，“顾后”：制取高纯六水氯化锶晶体，分析时要抓住将碳酸锶转化为SrCl2·6H2O晶体这条主线，还要兼顾除去钡、铁的化合物等杂质所采用的工艺生产措施，加入盐酸是为了把碳酸锶转化为SrCl2，钡、铁的化合物等杂质溶解，后面加入1 mol·L-1H2SO4是为了除去溶液中的钡离子，加入少量30%H2O2是为了把亚铁离子氧化成铁离子使铁更易除去，步骤③中调节溶液pH至8~10，目的是把铁离子沉淀完全，加入的物质应该既能消耗酸又不引入新的杂质，沉淀的主要成分是Fe(OH)3和BaSO4，工业上用热风吹干六水氯化锶晶体，选择适宜温度范围，解答此问只需“瞻前”，已知：SrCl2·6H2O晶体在61 ℃时开始失去结晶水，100 ℃时失去全部结晶水，就能“顾后”。 还有些化工生产，为了充分利用原料，变废为宝，设计的生产流程除了主要考虑将原料转化为产品外，同时还要考虑将生产过程的副产品转化为原料的循环生产工艺。解答这种类型题，用“瞻前顾后”分析法。瞻前顾后分析法，指分析工艺生产流程时，主要考虑原料转化的产品“瞻前”，同时也要考虑原料的充分利用和再生产问题“顾后”。 用“瞻前顾后”分析循环工艺生产流程题，关键是如何找到循环生产点，即在什么情况下，什么生产阶段实施循环生产。判断循环生产点的方法：一是看反应是否为可逆反应，如果是可逆反应，要考虑原料的循环利用。如合成氨反应是可逆反应，分离氨后的尾气中还含有大量原料气N2和H2，必须送入合成塔，实施循环生产。二是看副产品的分子组成与某种原料的