《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》.pptVIP

第3节　氧化剂和还原剂 第2课时　探究铁及其化合物的氧化性和还原性 ;1．复习巩固物质分类方法。 2．进一步理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。以铁及其化合物为例，熟悉从氧化还原反应的角度研究物质的性质，掌握探究物质氧化性和还原性的过程方法。 3．通过实验，培养学生实验操作能力、观察能力和探究分析问题的能力。;知识清单;综合拓展;;特别提示：铁在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等，也有单质的形式，如陨铁。;尝试应用;知识清单;(2)含有＋3价铁元素的化合物通常具有氧化性，如在溶液中，氯化铁可以把金属铁、铜等________，本身被还原成________，其离子方程式分别为：________________。 (3)含有＋2价铁元素的化合物通常既具有氧化性，又具有还原性。如在溶液中，氯化亚铁可以被金属锌________，可以被氯气________，其离子方程式分别为：________________________________。;2．Fe3＋的检验 向氯化铁溶液中滴入硫氰酸钾溶液，溶液立即出现血红色。反应的离子方程式为__________________。 3．铁的作用 铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素。如果人体缺铁，就会出现________症状；如果因为某原因使血红蛋白分子中的Fe2＋被________成Fe3＋，这种血红蛋白分子就会丧失________功能，使人出现________症状，而危及生命。;综合拓展;(3)利用铁化合物沉淀的颜色 Fe2＋的溶液＋NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Fe3＋的溶液＋NaOH溶液，出现红褐色沉淀。 有关反应式：Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 4Fe(OH)3; Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3↓;(4)利用Fe3＋的氧化性 ①Fe2＋的溶液＋Cu片，无明显现象；Fe3＋的溶液＋Cu片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色。 有关离子方程式：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋ ②Fe2＋的溶液＋淀粉KI试纸，试纸不变蓝；Fe3＋的溶液＋淀粉KI试纸，试纸变蓝。 有关离子方程式：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2;;2．铁及其化合物的相互转化示意图 特别提示：Fe2＋与Fe3＋的鉴别是考试中常考的重点，要记住常用试剂及其方法，拓展自己的思维。;尝试应用;铁及其化合物的相互转化;解析：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2＋，向其中加H2O2后，由于H2O2是一种常见的氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③从表面上看不会发生反应，但实际上发生了Fe2＋被H＋和硝酸根离子氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 答案：C 名师点睛： 涉及铁的化合价转化的题目，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。铁的0价、＋2价、＋3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。;变式训练;铁及其化合物的应用;解析：(1)上述反应虽然比较复杂，但只要我们熟练掌握氧化还原反应中各个概念，即可顺利解答。反应物中，Cl2中Cl元素的价态是0价，而在生成物NaCl中Cl元素的价态是－1价(化合价降低)，因此，Cl2是氧化剂；Fe(NO3)3中的Fe元素由＋3价升高到＋6价(Na2FeO4)，Na2FeO4是Fe(NO3)3被氧化以后的产物，即氧化产物。(2)要求较高，但联系结合有关Fe(OH)3胶体的制备及性质，就不难回答。 答案：(1)Cl2　Na2FeO4　(2)铁酸钠的还原产物Fe3＋能与水作用生成Fe(OH)3胶体，起到“净水”作用;名师点睛：天然水一般须经过消毒、净化之后才能饮用。最常用的消毒剂是氯气，但由于氯气对人体也有一定危害，故人们正在积极寻找高效、低毒的杀菌消毒剂，Na2FeO4就是其中的一种。Na2FeO4中的Fe元素为非常规的＋6价，因而具有很强的杀菌消毒能力，而其还原产物Fe3＋还能与水作用生成Fe(OH)3胶体，能起到“净水”的作用。;变式训练;(1)刮去药片的糖衣，把药片研碎，放在烧杯中加少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，溶液显红色，可知部分或全部硫酸亚铁被氧化 (2)Fe3＋＋SCN－ Fe(SCN)2＋;实验探究;方法二：在如右图装置中， 用NaOH溶液、铁屑、稀