金属及其化合物必修一第三章铁及其化合物.pptVIP

1．向某无色溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化， 当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则 下列结论错误的是(　　) A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋ B 2.如何判断溶液中是否同时存在Fe3+、Fe2+？ 练习： （三）Fe3+和Fe2+的除杂问题 1.若Fe3+溶液中含有Fe2+杂质 ①通入氯气 2.若Fe2+溶液中含有Fe3+杂质 加入铁粉 ②滴加氯水 ③滴加双氧水 （四）铁三角 Fe Fe2+ Fe3+ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑴Fe→ Fe2+ 加入弱的氧化剂，如S、I2、H+、Cu2+、Fe3+等 Fe+S===FeS △ Fe+I2===FeI2 △ Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+==3Fe2+ ⑵Fe2+→ Fe3+ 加入氧化剂，如O2、Cl2、 Br2、 H2O2、 KMnO4(H+)、 HNO3、浓H2SO4等 4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ⑶Fe→ Fe3+ 加入强氧化剂，如Cl2、 Br2、HNO3、浓H2SO4等 2Fe+3Cl2===2FeCl3 点燃 2Fe+3Br2===2FeBr3 点燃 ⑷Fe3+→ Fe2+ 加入较强还原剂，如Fe、 Zn、Cu、H2S、S2-、KI等 Fe+2Fe3+==3Fe2+ 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++ Cu ==2Fe2++ Cu2+ 2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ 2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ⑸Fe2+→Fe 加入较弱还原剂，如 Zn、Al等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ 3Fe2++2Al==3Fe+2Al3+ ⑹Fe3+→ Fe 加入强还原剂，如Zn、Al、CO、H2等 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ Fe3++Al==Fe+Al3+ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO 高温 Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O 高温 1.已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O， 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中： ①H2SO4； ②HNO3； ③溴水； ④碘水。 其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是(　　) A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部 B 2.将Na2O2投入到FeCl2溶液中，观察到的现象是(　　) A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有黄绿色气体产生 D．无变化 3.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中， 充分反应后的结果与下列叙述不相符的是(　　) A．铁粉完全溶解，溶液中Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1 D．反应后，铁粉仍有剩余 B D 4.某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为 0.2 mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若 反应后溶液体积不变，回答下列问题： (1)原溶液中Cu2＋的浓度为________________。 (2)反应后测得Cl－的浓度为__________________。 (3)反应中氧化剂是____________，反应后测得溶液中 Fe2＋的浓度为0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量 为______________g，转移电子______________个。 (4)剩余的Cu2＋的物质的量浓度为________________。 0.1mol·L-1 0.2mol·L-1 Cu2+ 0.32 0.01NA 0.05mol·L-1 5.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合 溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。(1)【提出假设】假设1：_____________________；