2017届高三复习——难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt

栏目导航 课前学情调研 一、难溶电解质的溶解平衡 1．概念 在___________下，当难溶强电解质溶于水形成___________时，___________速率和_____________速率相等的状态。 2．溶解平衡的建立 3．溶解平衡的特征 4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系 　难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，这种说法正确吗？ 答案：不正确。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力就越弱，如果组成中阴、阳离子个数比不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。 三、沉淀溶解平衡反应的应用 1．沉淀的生成 (1)应用：分离或除去某些杂质离子。 (2)方法实例 2.沉淀的溶解 (1)含义 消耗沉淀溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)方法实例 3.沉淀的转化 (1)实质：________________的移动。 (2)特征 ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_________的沉淀容易实现。 ②沉淀的溶解度差别________，越容易转化。 (3)应用： ①锅炉除垢： 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： ②矿物转化： CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为：________________________________。 分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用蒸馏水洗涤与用盐酸洗涤，AgCl损失的量相同吗？为什么？ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 2．(2016届河北省高阳中学月考)一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ 　D．④③⑤②① 解析：本题考查AgCl在不同溶液中的溶解度。不同溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大AgCl的溶解度越小，①②③中c(Cl－)分别为0.01 mol·L－1、0.04 mol·L－1、0.03 mol·L－1，通过比较可知AgCl在①、②、③中的溶解度大小关系为①③②，在⑤中c(Ag＋)为0.05 mol·L－1，故在五种溶液中，⑤中AgCl溶解度最小，选B项。 答案：B 解析：A项加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)增大；B项加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)增大；C项加入NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)减小；D项加少量水，平衡右移，Mg(OH)2固体减少，但溶液仍为饱和，c(Mg2＋)不变。 答案：B 4．下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Cu(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Cu(OH)2的Ksp不变 解析：温度不变，溶度积常数不变，A项错误，D项正确；NH4Cl溶液由于NH水解显酸性，可使Mg(OH)2溶解，B项错误；大多数的难溶物随温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，C项错误。 答案：D 5．已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20 mol3·L－3；当溶液中各离子浓度幂之积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉 淀溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________才能达到目的。 (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH，使溶液的pH为________。 考点立体突破 1.内因 难溶电解质本身的性质，这是主要决定因素。 2．外因 遵循平衡移动原理，对于沉淀溶解平衡来说，多数在溶液中进行，可忽略压强的影响(气体在溶液中的溶解平衡除外)。 (1)浓度：加水冲稀，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变； (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。但Ca(OH)2的溶解为放热过程，所以升高