第二课时过滤蒸发讲课.pptVIP

第一章从实验学化学 第一节：化学实验基本方法 第二课时：混合物的分离和提纯 思考？ 过滤与蒸发后的精盐是纯净的吗？ 思考？ 过滤与蒸发后的精盐是纯净的吗？ * * [思考与交流] 沙里淘金的方法其原理是什么？ 铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？ 沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。 铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。 在日常生活和工业生产中经常需要使用 比较纯净的物质，而自然界中的物质绝大多 数以混合物的形式存在。如何从混合物中将 各组分分离开获得纯净物？ 过滤的注意事项： 一贴：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上， 使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡； 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml）； 滤液液面略低于滤纸边缘； 三靠：漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上 玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上； 盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。 蒸发的注意事项： 1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3； 2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅； 3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完； 4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不 能直接放在实验台上。 过滤：分离固体和液体混合物的 操作方法。（主要仪器？） 蒸发：把溶液加热，使液体受热汽 化，从溶液中分离出固体物 质的方法，可得到晶体，用 于溶液的浓缩。（主要仪器？） 仔细观察教材第6页图示，完成相关步骤和现象的填空 其它杂质倒底有还是没有？若有都有什么离子？ 如何检验？ Mg2+、Ca2+、SO42- [实验操作] [实验现象] [结论和化学方程式] [注意事项] 精盐中SO42-离子的检验 精盐0.5g溶于2mL水配成溶液→几滴硝酸酸化→滴几滴 BaCl2 溶液→观察现象 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4(硫酸钡)。 Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+2NaCl ①检验SO42-离子须用稀硝酸酸化，以防CO32-、PO43-等产生干扰 ②每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验 ③化学方程式要配平，气体、沉淀符号应标出 其它杂质倒底有还是没有？若有都有什么离子？ 如何检验？ Mg2+、Ca2+、SO42- 如何除去？ 提 示 设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为 沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。 使SO42- 、Mg2+ 、 Ca2+反应生成难溶物质沉淀。 1.除硫酸盐（SO42-）：加稍过量的BaCl2溶液 2.除MgCl2（Mg2+）：加稍过量的NaOH溶液 除CaCl2 3.（Ca2+）：加稍过量的Na2CO3溶液 解决方案 我们要的是： NaCl 杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42- 除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+ 精盐除杂步骤 NaCl混 合溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH 稍过量的 NaOH溶液 稍过量的 BaCl2溶液 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的 Na2CO3溶液 NaCl、CO32- NaOH、 HCl NaCl 例1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴ N2(O2)________________________ ⑵ CO2(SO2)_______________________ 通过灼热的Cu ①通过饱和NaHCO3 ②通过酸性KMnO4溶液 ③通过Br2水 不能用于CO2和SO2混合气体检验CO2时除去SO2气体杂质 【例2】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 【解析】本题应据物质提纯的原则解题。A中CuO粉末无法吸收O2，B中CO2会被Na2CO3溶液吸收，D中会引入新杂质。 【答案】