第三节 化学平衡(第二课时)1.pptVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡2 实验探究(实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 现象：溶液变成红色 2、压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气) N2O4(气) 现象： 2NO2(气) N2O4(气) 练习 * * * * 彭湃中学 高二化学备课组 * 【复习】化学平衡状态的定义： 化学平衡的特征： 逆 动 等 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——动态平衡。 (V正=V逆≠0） ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示) ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 强调:在平衡状态时存在的 （1）现象与本质： V正=V逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象； （2）动与静：正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变； （3）内因和外因： 条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破， 外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立。 思考： 外界条件改变是如何影响化学平衡？ 一定条件下的化学平衡v正＝ v逆，反应混合物中各组分的含量恒定 条件改变 反应速率改变，且变化量不同 非平衡状态平衡被破坏 v正≠ v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化 一定时间后 新条件下的新化学平衡v’正＝ v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 化学平衡的移动 一、化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被————，反应混合物里各组分的含量不断—— — ——，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正—— v逆，然后在新条件下建立— ——— 可逆反应 动态 条件一定 破坏 发生变化 新的平衡 ≠ 1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡的移动方向的速率判断： ⑴若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 ⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 实验2-5 滴加3~10滴浓硫酸 滴加10~20滴NaOH Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+ 二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 (血红色) A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； (无色) (黄色) (无色) 结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡 向———反应方向移动 正 图象 由以上四图可以得出结论： 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间， 若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率 意义： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。 结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。 正 逆 练习 已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。 (2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 移动， 此时发生的现象是 。 正反应方向 减小 增大 正反应方向 OH-、NH3·H2O、NH3 逆反应方向 有气体放出 思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g)