物化复习资料二.docVIP

题型： 填空题：5小题，总计10分，每空一分 是非题：10题*2分 选择题：10题*2分 简单题 1题*5分 计算题 四题，共45分 第一章及第二章部分：热力学基础 热力学第一定律：计算△U、△H、Q、W（其中，可逆过程的功的计算比较重要，理想气体的可逆膨胀体系做的功最大还是最小。定温可逆压缩过程环境做的功呢？ 热力学第二定律：计算△S、△G、△A；热力学第二定律的两种说法，热可以从低温物体传给高温物体吗？会使用熵判据，吉布斯判据（他们的条件是什么？） 热力学第三定律：数学表达式，文字表达式。 状态函数的特征：只与始末态有关，与过程无关；那么对于一个循环过程，状态函数的改变值为多少？ 这部分肯定有计算题 第二章：溶液 拉乌尔定律、亨利定律：公式及适用对象和使用条件。 理想液态混合物的性质（理想液态混合物的p与液相组成xB的关系，是成直线还是曲线。） 第三章：相平衡 相律：求C、F 水的相图 水蒸汽蒸馏的必要条件：1：两种物质不溶或难溶于水。2：共沸腾下不与水发生化学反应。3：在100摄氏度左右时，必须具有一定的蒸汽压（一般不小于10毫米汞柱） 第四章：化学平衡 求平衡常数K，影响K的因素 第五章：电解质溶液 基本概念，电解质物理量及其相互关系（电导，电导率，电导池常数，摩尔电导率等）。本章可能有计算题 第六章：电化学 电池，原电池热力学。本章应该有计算题 第七章：化学动力学 基本概念：反应级数，反应分子数 简单级数反应（0级、一级）：方程，速率常数k 温度对反应速率的影响，阿奴尼乌斯公式的使用k与T的关系 本章应该有计算题 第八章：表面物理化学 表面张力产生的原因及其应用。弯曲液面的附加压力及其应用。 吸附分为物理吸附和化学吸附，两者的区别。 润湿：润湿角，能润湿时，润湿角小于90度；不能润湿时大于90度。 第九章：胶体化学 见课件最后一页，应该会有简答题（见复习PPt）。 计算题。 1、已知25℃下有关物质热力学数据如下： 物 质 NH3(g) N2(g) H2(g) S/ J(K- 1(mol-1 192.51 191.49 130.59 (fH/ kJ(mol-1 － 46.19 0 0 （1 求N2(g) + H2(g) == NH3(g) 在25℃下的(fH 与 (rS； （2）求反应在25℃下的标准平衡常数 K 。 2、 16 g氧在30℃时，从100 kPa等温可逆压缩至500 kPa，计算Q，W ，(U，(H，(S，(A，(G。假定变化过程只作体积功。 3、某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为 (1)求308K时速率常数； (2) 求此反应的活化能； (3) 此药物分解30%即无效，问在308K保存，有效期为多少？ 5、等容气相反应A(Y的速率系(常)数k与温度T具有如下关系式： ( 1 ) 计算此反应的活化能； ( 2 ) 欲使A在10min内转化率达到90%，则反应温度应控制在多少？ 6、 25℃时，在同一电导池中，先装入c为0.02mol/ dm3 的KCl水溶液，测得其电阻为82.4Ω 。将电阻池洗净，干燥后在装入c为0.0025mol/ dm3 的K2 SO4水溶液，测得其电阻为326.0Ω。已知25℃时0.02 mol/dm3 KCl溶液的电导率为0.2768S/m。试求25℃时的： （a）电导池的电池常数Kcell； （b）0.0025mol/dm3的K2 SO4溶液的电导率和摩尔电导率。 7、2mol液体水在100℃和标准压力下蒸发,试计算此过程的△H,△S△G和W。已知水在100℃和标准压力下蒸发为水蒸气的摩尔蒸发焓为40.67KJ.mol-1假设水的体积比之蒸气的体积可略去不计,蒸气作为理想气体. 解： 8、在40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的饱和蒸气压的21倍，组分A和B形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，若气相中A和B摩尔分数相等，试问液相中组分A和B的摩尔分数应为多少？