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专题 四 化学反应与能量变化 编制人 孟令芳 【2011年考试说明要求】 1 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应，放热反应，反应热等概念。 3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 一 化学反应中的能量变化 在化学反应过程中，------------------------的热量，统称为反应热。 1分析右图的能量变化示意图，如果发生2A+B==2C反应，则△H ---O ；如果发生 2C==2A+B；则△H ----0 分析△H 0,△H O的本质原因----------------------。 2．下列各项与反应热的大小无关的是 A．反应物和生成物的状态 B 反应物量的多少 C．反应物的性质 D．反应的快慢3．下列反应属于吸热反应的是 A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4H2 总结：常见的放热反应---------------------； 常见的吸热反应----------------------。 二热化学方程式书写 1 25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。 写出此反应的热化学方程式--------------------------------------------------------------------------。 写出此热化学方程式的意义------------------------------------------------------------------------------- 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示的是---------------------------------------------------。 2 张明书写了此热化学方程式 SO2 + O2 SO3（g） △H = ―98．32kJ ，请找出不对的地方。 请说一下，书写热化学方程式的注意事项。 3． 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.1mol液态肼与组量液态双氧水反应时，放出64kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式： 3 已知298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，298K时，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，充分反应，放出的热量 92.4kJ（填“”，“”或“=”），原因是 三盖斯定律及其应用 1． 已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ；△H= ─285．8KJ/moL可通过两种途径来完成 分步进行的热效应如下： ⑴H2（g）=2H△H1= +431．8KJ/moL ⑵1/2O2（g）=O（g） △H2= +244．3KJ/moL ⑶2H（g）+O（g）=H2O（g） △H3= ⑷H2O（g）→H2O（L） △H= —44KJ/moL 盖斯定律的内容------------------------------------。 2． 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)CO+H2。 C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－393.5kJ·mol－1； H2（g）＋O2（g）=H2O（g） △H2=－242.0kJ·mol－1； CO（g）＋O2（g）=CO2（g） △H3=－283.0kJ·mol－1； （1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： 。 （2）比较反应热数据可知，1molCO（