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专题十 金属及其化合物 编制人：刘常军 2011年理综化学考试大纲（新课标） 1.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)的活动顺序。 2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 一、金属的物理性质 1.常温下，金属一般为 （ 常温下为液体），具有良好的 、 、 和 ，金属的熔沸点和硬度相差很大。 2. 合金 定义： 特点: 熔沸点一般低于组分单质; 硬度一般比组分单质大；各组分单质的化学性质 3. 金属的冶炼 随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，主要有： a、电解法：如制取Na: 、制取Mg 、 铜的精炼 、制取Al 。 b、还原剂法：如工业炼铁： 、 湿法炼铜 。 c、加热法：如Hg的制取：2HgO=====Hg+O2 二、金属的化学性质 金属原子最外层电子数少H2； 在冷水中反应缓慢，在沸水中反应较快；Fe在红热条件下与水蒸气反应产生H2 例如： 3Fe + 4H2O(气)=== Fe3O4 + 4H2 2、与酸的反应： ①非氧化性酸（如HCl、稀H2SO4）：金属活动顺序表中， 能与之反应产生氢气。②氧化性酸（如HNO3）：大多数的金属都能与之在一定条件下发生反应，但是得不到氢气，金属与浓HNO3反应的还原产物一般为 ，与稀HNO3反应的还原产物一般为 3、与盐的反应：活泼金属不一定能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，试用方程式举例说明： 。 4、与碱的反应：在周期表的 和 的交界处的元素，既表现一定的 又表现一定的 ，可能会与碱反应。试写出金属Al与NaOH的离子方程式 。 （二）、金属氧化物的化学性质 1、碱性氧化物： 定义： 如 根据所学知识总结出碱性氧化物的通性： 2、两性氧化物 定义： 如 、 。 a、 Al2O3+ H+ ======== b、 Al2O3+ OH- + H2O====== 3、Na2O2属于 ，具有 性。写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化学方程式： 、 。1mol Na2O2转移电子的数目为 。将Na2O2 放入酚酞中现象为： 。 （三）、金属氢氧化物的化学性质 1、总结碱的通性： 。 2、热稳定性： 受热难分解， 受热易分解。 3、两性氢氧化物-----Al(OH)3 Al(OH)3 + H+ ========= Al(OH)3 + OH-========= 在实验室里，最好用 来制备Al(OH)3，而不用 ， 原因是：