元素周期律___复习课.ppt

* * 第五章 物质结构 元素周期律 第11讲 元素周期表和元素周期律 必威体育精装版考纲 1.了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 元素周期表的结构 考点1 周期序数 ＝ 电子层数 主族族序数 ＝ 最外层电子数 ＝ 最高正化合价 最高正化合价 + ︱负化合价︳= 8 注意 F 、O元素 没有负化合价 金属元素没有正化合价 小试牛刀 1.某元素原子核外次外层电子数最外层电子数的3倍，则元素在周期表中处于（ ） A.第2周期 ⅡA族 B.第2周期 ⅢA族 C.第3周期 ⅡA族 D.第3周期 ⅢA族 2. 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 1.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 B 能力提升 2.某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( ) A.只能是x+2 B.可能是x+8或x+18 C.只能是x+1 D.可能是x+1或x+11或x+25 D （2008 四川）下列叙述中正确的是( ) A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C 直击高考 周期表中元素性质的递变规律 考点2 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 元素的非金属性（氧化性）强弱比较： ①根据元素周期表 ②根据元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性 ③根据元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱 ④根据盐溶液中非金属间的置换关系； ⑤根据在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。 元素的金属性和非金属性强弱的判断依据： 元素的金属性（还原性）强弱比较： ①根据元素周期表 ②根据元素单质与水或酸反应的难易程度， ③根据元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性强弱 ④根据金属活动性顺序表 ⑤根据盐溶液中金属间的置换关系； ⑥根据在电解池中阴极阳离子的放电性顺序 ⑦根据原电池时电极材料 小试牛刀 X、Y元素周期表ⅢA族的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 能力提升 X、Y为同一周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ） A. 若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B. 若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子的氧化性强 C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定。 D.若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X。 直击高考 (2009北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。则下列判断中正确的是（ ） A．金属性：YZ B．氢化物的沸点：XW C．离子的还原性：XW D．离子半径：ZYX B