高三复习化学反应速率.pptVIP

一、化学反应速率 1．表示方法 用单位时间内反应物或生成物的 变化来表示，在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其表达式为：v＝ 。 2．单位 mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。 物质的量的 E1 E2－E1 二、影响化学反应速率的因素 1．有效碰撞、活化分子和活化能 (1)有效碰撞：本身具有 的分子之间的碰撞。 (2)活化分子：能够发生 的分子。 (3)活化能：如图： 反应的活化能是 ，反应热是 。 较高能量 有效碰撞 2．影响因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的 ，如金属与水反应的速率：Na Mg Al。 性质 (2)外因(其他条件不变，改变一个条件) (3)有效碰撞理论的指导作用 影响 外界条件改变　　 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增加 增加 不变 增加 增大 增大压强 增加 增加 不变 增加 增大 升高温度 不变 增加 增加 增加 增大 使用催化剂 不变 增加 增加 增加 增大 2．对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如： 化学反应速率的计算与比较 考点一 3．化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 1．比较反应速率大小时，要换算为用同一物质表示，且要注意单位统一。 2．计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。 3．化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，且均取正值。 1．从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响 考点二 影响化学反应速率的因素 活化能 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 不变 增加 增加 不变 增加 增大 增大压强 不变 增加 增加 不变 增加 增大 升高温度 不变 不变 增加 增加 增加 增大 加催化剂 减小 不变 增加 增加 增加 增大 2．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响(只讨论改变一个条件) (1)浓度 ①增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。 ②同理可得减小浓度的情况。 (2)温度 ①升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的快。 ②降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的快。 (3)压强 ①若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为改变压强反应速率不变。 ②对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强,正反应速率,逆反应速率都减小。 ③对于有气体参加的反应，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系中各物质的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。 (4)催化剂 催化剂能够降低反应混合物的活化能，增加活化分子的百分数，同等程度地提高正、逆反应的速率。 1．物质的量(或浓度)—时间图象及应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 考点三 化学反应速率图象及其应用 根据上述图象可 进行如下计算： (2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如X、Y、Z三种物质的化学计量数比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。 2．速率—时间图象及应用 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线 任一平衡体系 ①增大反应物浓度 v(正)、v(逆) 均增大，且 v′(正)＞v′(逆) 正向移动 ②减小反应物浓度 v(正)、v(逆) 均减小，且v′(逆)＞v′(正) 逆向移动