分析化学 第五版.pptVIP

化学分析法 1.8.2 滴定剂与被滴物质之间的计量关系 (1) 根据化学反应的计量数比进行计算 设滴定剂A与被测物质B之间有以下反应： aA+bB=cC+dD 则被滴定物质与滴定剂间存在下列关系： nA:nB=a:b 如果A、B的浓度分别为cA和cB，体积分别为VA和VB，物质B的质量为mB，摩尔质量为MB，则： (2) 根据等物质的量反应原则进行计算 关键：首先根据化学反应确定基本单元，然后由等物质的量的反应原则进行计算。 即：“反应中消耗的物质的量=产物的物质的量” 1.8.3 标准溶液浓度的计算 1、直接配制法 若称取基准物质B的质量为m，其摩尔质量为M，配制的体积为V，则其浓度可按下式计算： 2、随机误差的传递 乘除法 指数关系 对数关系 加减法：分析结果的标准偏差的平方和是各测量步骤标准偏差的平方总和。 极值误差 最大可能误差 ? ? 3 .2 有效数字及其运算规则 3.2.1 有效数字 所谓有效数字就是实际上能测到的数字。 在有效数字中，只有最后一位是可疑的，其它各数字都是准确的，除非特别说明，通常理解它可能有±1的误差。 1、有效数字的含义： ①表示实验结果的大小； ②表示实验结果所包含的误差。 两重含义 但以0结尾的正整数，有效数字位数不确定。 （1）数据中的零 1～9数字之前的0都是无效的，只起定位作用； 1～9数字之间和数字后边的“0”都是有效数字； 2、有效数字位数的确定 （2）分析化学中经常遇到倍数和分数，这些数据不是测定所得，可视为足够有效。常数亦可看成具有无限多位数，如 （3） 对数与指数的有效数字位数按尾数计。 如 10-2.34 (2位); pH=11.02, 则[H+]=9.5×10-12 （4）第一位数≥8时，可多计一位有效数字，如 8.85，可看作4位。 （5）常量分析法一般为4位有效数字(Er≈0.1%），微量分析为2~3位。 ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? pH=5.02， [H+] ＝ 9.5×10-6 mol ·L-1 例题： 3.2.2 有效数字的修约规则 按“四舍六入五成双”规则进行修约，即“四要舍，六要上，五前单数要进一，五前双数全舍光”。 修略数字时，只允许对原测量值一次修略到所需位数，不能分次修略。 若被修约的数字是5且后面还有数字，则进位。 例：将5.525； 5.5251修约为三位有效数字? 5.52 5.53 3.3.3 运算规则 （1）?加减法 以小数点后位数最少的数，即绝对误差最大的数为标准，使所得结果只有一位可疑值。 （2）乘除法 以有效数字位数最少的数，即相对误差最大的数为标准，弃去过多的数字，然后进行乘除。 正确记录和报出分析结果 1、正确记录测量值 记录规则：只保留一位可疑数字。 　分析天平称量质量： 0.000x g；如： 0.2835g(4) ； 　　 滴定管体积 : ? 0.0x mL；如：25.30mL(4), 8.95mL(3) ； 　　 容量瓶 : 100.0 mL, 250.0 mL； 　　吸量管 , 移液管 : 25.00mL， 10.00mL， 　　 pH: 0.0x 单位 ； 吸光度 : 0.00x。 2、报出分析结果的基本原则 （1）实际工作中，分析结果表示的有效数字： 　　高含量(大于 10% )： 4 位有效数字 　　含量在 1% 至 10% ： 3 位有效数字 　　含量小于 1% ： 2 位有效数字 。 （2）误差：只需保留1~2位有效数字； 平衡离子浓度：保留2~3位有效数字； 标准溶