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概述 ??元素周期表 现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行， ?? 元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。[1]原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。 ??德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫 在化学教科书中，都附有一张“元素周期表（英文：periodic table of elements）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系： 原子数=原子序数=核外电子数=核电荷数 利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。 ??门捷列夫第一份英文版本的元素周期表. 元素周期表中共有119种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵行为一个族） 原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（A-ⅦA），7个副族（B-ⅦB），一个第族，一个零族。 ??元素周期表 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。 同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。 元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。[2] ??IUPAC于2012年6月1日发布的元素周期表 周期表列表 H 氢 He 氦 Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 K 钾 Ca 钙 Sc 钪 Ti 钛 V 钒 Cr 铬 Mn 锰 Fe 铁 Co 钴 Ni 镍 Cu 铜 Zn 锌 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 Rb 铷 Sr 锶 Y 钇 Zr 锆 Nb 铌 Mo 钼 Tc 锝 Ru 钌 Rh 铑 Pd 钯 Ag 银 Cd 镉 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 Cs 铯 Ba 钡 * Hf 铪 Ta 钽 W 钨 Re 铼 Os 锇 Ir 铱 Pt 铂 Au 金 Hg 汞 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po 钋 At 砹 Rn 氡 Fr 钫 Ra 镭 ** Rf 钅卢 Db 钅杜 Sg 钅喜 Bh 钅波 Hs 钅黑 Mt 钅麦 Ds 鐽 Rg 錀 Cn 鎶 Uut Fl 鈇 Uup Lv 鉝 Uus Uuo Uue