第3节_元素周期表的应用.ppt

chemistryxiong@163.com * * * * * * 第3节 元素周期表的应用 元素周期表的知识回顾： 1、周期 具有相同电子层的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 周期 2种元素 1个电子层 2 8种元素 2个电子层 3 8种元素 3个电子层 4 18种元素 4个电子层 5 18种元素 5个电子层 6 32种元素 6个电子层 7 26种元素 7个电子层 短周期 长周期 不完全周期 2、族 每个纵行标作一族。共18个纵行。 族 七个主族:ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 七个副族:ⅠB ⅡB ⅢB ⅣBⅤBⅥB ⅦB 第 Ⅷ 族：第8、9、10三个纵行 0 族：稀有气体元素（第18列） 过渡元素或过渡金属（七个副族和第Ⅷ族） 判断元素金属性强弱的依据： 判断元素非金属性强弱的依据: 一、认识同周期元素性质的递变 a.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难、易程度。 b.对应的氢氧化物的碱性强弱。 a.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 b.与氢气反应的难易程度及生成的氢化物的稳定性 [第一组实验]：Na 、Mg与水的反应 Na Mg 1、观察实验现象 剧烈反应，大量气泡 滴入酚酞显红色 无明显现象，加热以后较迅速反应，产生大量的气泡，滴入酚酞显红色 2、由现象得出结论： Na 的金属性强于Mg： Na Mg 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ [第二组实验]：Mg 、 Al与盐酸的反应 1、观察实验现象 Mg Al 与酸剧烈迅速反应，放出大量气泡 与酸较剧烈反应， 放出大量气泡 2、由现象得出结论： Mg 的金属性强于 Al：Mg Al Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ [第三组实验]：Al(OH)3性质实验 向AlCl3 aq中加入NaOH aq: 把这个白色沉淀分成两份 稀HCl NaOH 溶解 溶解 白色絮状沉淀 白色沉淀 白色沉淀 结论： Al(OH)3具有两性 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OＨ)４] 碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物。 镁、铝化合物性质的比较： MgO Mg(OH)2 碱性氧化物 中强碱 Al2O3 Al(OH)3 两性氧化物 两性氢氧化物 两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水又 能和碱反应生成盐和水的氧化物。 两性氢氧化物：既能和酸起反应，又能和碱起反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3 两性氢氧化物 Mg(OH)2 中强碱 NaOH 强碱 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 与酸较迅速反应放出氢气 与冷水反应缓慢，与沸水较迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气 与冷水剧烈反应放出氢气 单质与水（或酸）的反应情况 Al Mg Na 性质 金属性的强弱: Na Mg Al 气态氢化物 及其稳定性 单质与氢气 反应的条件 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 最高价氧化物 Cl S P Si 性质 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 SiH4 不稳定 PH3 较不稳定 H2S 较稳定 HCl 很稳定 弱酸 中强酸 强酸 最强的含氧酸 高温 磷蒸气能与 氢气反应 须加热 光照或点燃时发 生爆炸而化合 非金属性的强弱：Si P S Cl Na Mg Al Si P S Cl Ar 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素  是金属但已表现非金属性 是非金属但有金属性 用结构观点解释： 同周期元素，从左到右, 电子层数相同，核电荷数增多,原子半径减小, 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。金属性递减，非金属性递增。 *