邯郸市二中13届第1学期期末考试.docVIP

邯郸市二中13届第一学期期末考试 7．下列说法中正确的是 A．俄国化学家门捷列夫采用相对原子质量的大小排列元素在周期表的位置 B．设NA代表阿伏加德罗常数，则22.4 L氯气中一定含有2 NA个氯原子 C．除去氢气中混有的少量氧气，使气体通过灼热的铜网 D．pm 2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 8．下列离子方程式正确的是 A．Fe2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2－＋2Cl22Fe3＋＋2＋4Cl－ B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋2H2O＋4NH4＋ D． 9．下列实验不能达到目的的是11．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是 A．Z元素一定是金属元素 B．X、Y、W一定是主族元素 C．若W的单质在空气中燃烧有三种固体产物，则Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 D．Z既可能在三周期，也可能在四周期 12．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，负极反应为：H2 – 2e－＝ 2H+ B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4 L(标准状况时，a极析出铜64 g A．它的部分同分异构体能发生水解反应时则不能发生消去反应 B．分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上 C．该化合物的化学式为C10H11O2 D．该化合物能与新制的Cu(OH)2溶液发生反应生成砖红色沉淀且苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体有4种 26．(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题： (1)在一密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T 298 K 398 K 498 K … K 4.1×106 K1 K2 … ①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“”、“=”或“”)。 ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。 a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。 ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBrKsp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。 (2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。 ①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。 ②298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。 H+的____________________。g FexSy至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。 步骤二：将B中所得溶液按图II进行处理。 请回答： (1) 步骤一中，当FexSy固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为_______ (2) 加入H2O2溶液的作用为_______ _______ (用离子方程式表示）。 (3) 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_______ _______ (填仪器名称）。 (4) 判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。 (5) 利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。 (6) 实验过程中若无装置A， (7) 某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为______________ 36. ［化学选修2：化学与技术］（15分） 空气吹出法工艺，是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）溴在周期表中位于 周期 族。 （2）步骤①中用硫酸酸化可