《基本概念及基础理论》讲练结合教案.docVIP

《化学》二轮复习 第一部分 基本概念和基础理论 [教 材 分 析] 化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。 第一部分 基本概念和基础理论 一、物质的组成和分类 1.理解原子、分子、离子、元素等概念的涵义。熟记常见的元素符号。 2.理解化合物的涵义，能根据化合价书写分子式，并能根据分子式判断元素的化合价。 3.理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。 4.理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。 二、化学中常用的量 1．理解原子量、分子量的涵义。 2．理解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。 三、物质的性质和变化 1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。 2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。 3．能判断化学反应的四种基本类型：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应（包括中和反应）。能应用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。 4．理解离子方程式的涵义，掌握复分解反应的离子方程式的书写。 5．理解氧化——还原反应、氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判断并配平氧化——还原反应的化学方程式。 6．理解反应热的概念及热化学方程式的写法。 四、物质结构、元素周期律 1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。 2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义。并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。理解离子化合物、共价化合物的涵义。了解极性分子、非极性分子的涵义。 3．了解晶体的基本类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及典型的离子晶体、原子晶体、分子晶体在熔点、沸点方面的差异，学会根据熔点、沸点高低判断晶体类型。 4．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。 5．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1—18号元素的原子核和核外电子排布。 五、化学反应速度 化学平衡 1．了解化学反应速度的概念。了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速度的影响。 2．了解化学平衡的特征及浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响。 六、溶液 1．了解溶液的组成（溶质、溶剂），物质溶解时的吸热、放热现象。了解饱和溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合物等概念。 2．理解溶解度的概念，温度、压强对物质溶解度的影响。 3．理解质量百分比浓度（溶质的质量分数）、物质的量浓度的概念。 4．了解胶体的概念及其应用，并能用实验方法区别悬（乳）浊液、溶液和胶体。 七、电解质溶液 1．理解电解质和非电解质的概念以及电解质的电离。能区别常见的强电解质和弱电解质，能正确书写强弱电解质的电离方程式。 2．了解电离平衡和电离度的概念。 3．掌握PH值的涵义，并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液PH值进行简单换算。掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）在酸性、碱性溶液中的变色情况。了解酸碱滴定的概念。 4．理解并能应用盐类的水解原理，判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性。 5．理解原电池和电解池的原理，并运用氧化——还原反应解释电极反应。了解立式隔膜电解槽示意图。掌握电解原理的应用。 [学 法 指 导] 一、化学基本概念的复习方法 1. 熟练掌握概念的涵义，力求准确、严密 化学概念是反映物质极其变化的本质特征的思维形式。化学基本概念是化学基础知识的基础，掌握了基本概念就可以从本质上掌握物质的性质、变化、内在联系及其规律。 掌握一个概念必须弄清它应用的对象、前提条件、表达方法和它与其他概念的关系。如气体摩尔体积，它应用的对象是气体，那么它对固体、液体就不适用。前提条件是标准状况。 2. 在分析、理解概念的内涵时，还必须注意： (1) 要切实弄懂概念中的一些字和词的含义。 例如氧化反应的定义；物质跟氧发生的化学反应。这里所说的氧包括游离态的氧和化合态的氧，不要把氧误认为只是氧气。 (2) 要重视数量词在概念中的作用。 有些概念如果忽略了数量词，就会失去原来的含义，它的内涵就变了。如“一个”、“几个”、“一种”、“全部”、“任何”、“多种”、“一部分”、“少数”、“多数”等等。 (3) 不可忽视概念中的注释语。