2012届高3理综1模题.docVIP

临川二中2012届高三．．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物 可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷 ．1 mol的 最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应 C．纤维素 和壳聚糖 均属于多糖 ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 ．．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA B．常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA D．常温下，1 L 0.1 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4＋的数目分别为a、b、c，则cb0.1NAa0.2NA 1．1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（） A．1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 B．2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ C．CuCr D．Cr电极流向Cu电极 12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是A．温度：T1＞T2＞T3B．反应速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d) C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)=K(d) D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)．H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为 1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（ ） A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀 B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 C．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应 D．若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的PH为1 26．（1分）如下图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A。 试回答下列问题： （1）A的晶体中含有的化学键为 ；B的电子式为 。 （2） 。 7．8g M与足量的D充分反应时转移电子的数目为 。 （3）写出E与H反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系 。 （4）E作为燃料电池燃气时，发生的总反应为：E+O2 → N2+H2O ,KOH溶液为电解质 溶液，负极反应式是 。 （5）Zn与K的稀溶液反应，当有1mol K参与反应时，有0．8mol电子转移，此时K 的还原产物可能是 　　 。 （6）将少量的F通入NaClO溶液中，其离子反应方程式为 。 ． H2(g) + CO2(g) 已知该反应在830℃时的平衡常数为1，CO的燃烧热为288 KJ/mol，H2的燃烧热为285.8 KJ/mol，H2O(g) H2O(l) △H=-44KJ/mol。 （1）写出该流程的第Ⅱ步反应的热化学方程式______________________________________ （2）此流程的第Ⅱ步反应，在830℃时，以下表的物质的量 （mol），投入恒容反应器中发生反应，其中反应开始时向正反应方向进行的有__________________ n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 0.5 2 1 1 当该反应在t1时达到平衡状态，在t2时因改变反应的条件而使得CO2的浓度增大，CO的浓度减小，在t3时达到新的平衡，则t2时改变的条件可能是_________________________ （写出两种） Ⅱ 铁是一种廉价的金属，但磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场，高铁电池的研究也在进行中。右图是高铁电池的装置： （3）已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物， 该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________； 若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极方程式为_______________________________；已知盐桥中含有