选修四第四章第一节原电池精要.pptx

第四章 电化学基础;形成原电池的条件;组成原电池的条件:; 请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。 ;思考：如何才能得到持续稳定的电流？;将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察现象。;盐桥的作用： （1）传递阴阳离子，使两个烧杯中的溶液连成一个通路 （2）平衡电荷，保持溶液电中性;ZnSO4溶液; ;结论;(1)电解质溶液：一般能与负极反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与负极反应。 (2)电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极。;;Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag;AgNO3; 化合价降低 得2e-;Fe;练习三：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画出装置图。;Cu;一、构成原电池的条件 二、探究“单液电池”，寻找改进方法???“双液电池” 三、电极反应式的书写 四、盐桥的作用 五、原电池反应的本质;1.下列能构成原电池的装置是（ ）;2.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- ==Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反 应相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④;3.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计 成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中 石墨电极为负极